Рассчитайте массовую долю (%) feso4 в растворе, полученном при растворении 5, 56 г feso4*7h2o в 60 мл воды

Найдем количество растворенного кристаллогидрата: v(feso4 * 7h2o) = 5,56 г : 278 г/моль = 0,02 моль. найдем массу безводного сульфата: v(feso4) = v(feso4 * 7h2o) = 0,02 моль. m(feso4) = 0,02 моль * 152 г/моль = 3,04 г. находим массy раствора: m(р-ра) = 5,56 г + 60 г = 65,56 г. находим массовую долю feso4: w(feso4) = 3,04 г : 65,56 г = 4,64%.

Ковалентность атома элемента определяется числом неспаренных электронов на внешнем уровне. в нормальном состоянии атом геримания имеет два s-парных и два р-непарных электрона. соответственно в нормальном состоянии германий может образовать 2 связи. при переходе в возбужденное состояние один из s-электронов покидает свою орбиталь и занимает вакантное место на р-подуровне. получается 4 неспаренных электрона, значит в этом состоянии атом германия способен образовать 4 связи по обменному механизму.

Алюминий (лат. aluminium), al (читается «алюминий») , элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. природный алюминий состоит из одного нуклида 27al. расположен в третьем периоде в группе iiia периодической системы элементов менделеева. конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность iii). радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона al3+ 0,057 нм. энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эв. по шкале полинга электроотрицательность алюминия 1,5. простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл. медь (лат. cuprum), cu (читается «») , элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. латинское название меди происходит от названия острова кипра (cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в языке нет. природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63cu (69,09% по массе) и 65cu (30,91%). конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. образует соединения в степенях окисления +2 (валентность ii) и +1 (валентность i), редко проявляет степени окисления +3 и +4. в периодической системе менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу iв, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото. радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эв. сродство к электрону 1,8 эв. работа выхода электрона 4,36 эв. по шкале полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. стандартный электродный потенциал cu/cu2+ 0,339 в. в ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет. простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.