Расчитать объем водорода, который выделиться при растворении алюминия массой 10б8г в избытке соляной кислоты

2al+6hcl=2alcl3+3h2 v(h2)=10,8г*67,,2л/54г=13,44л

Дано: m (р-ра) = 50 г; ω (соли) = 8 %. найти: + m  (соли) — ? чтобы стало  ω (соли) = 15 %.решение: для начала узнаем массу соли в изначальном р-ре.50 г — 100 %x г — 8 %x = 4 (г) – соли в 1-ом р-ре.теперь узнаем массу воды в этом же р-ре.50 г –  4 г = 46 (г) - воды.то есть, если соли в этом растворе 8 %, то воды (46 г) 92 %.а теперь в этот   р-р  добавили сколько-то г  соли, и теперь  ω соли стала 15 %. значит масса воды в новом р-ре будет 100 – 15 = 85 (%). составляем пропорцию.(воды то не прибавилось, значит у нас те же 46 г, они будут 85 %).46 г — 85 %x г   — 15 %x  ≈ 8,12 (г) – масса соли в новом р-ре. теперь вычислим, сколько же добавили. 8,12 – 4 = 4,12 (г). ответ: добавили 4,12 г. _ _ _ _ _ (то, что будет ниже, в тетрадь записывать не надо, я просто напишу проверку). раз добавили 4,12 г, то масса р-ра стала 50 + 4,12 =  54,12 г. массовая доля соли 15 %. делаем пропорцию. 54,12 г — 100 % x г — 15 % x  ≈ 8,12 (г). проверено.  расчёты верные.

Дано: v (возд.) = 250 л. найти: m (o₂) — ? решение: в воздухе содержится 21 % кислорода, 250 л — 100 % x л — 21 % x = 52,5 (л) – объём кислорода в 250 литрах воздуха. узнаем кол-во в-ва (моль) кислорода, чтобы потом найти его массу. v = v · n; v   = 22,4 л/моль - (только для газов и на 1 моль). 22,4 л/моль  — 1 моль 52,5 л/моль  — x моль x = 2,34375 (моль) – кол-во в-ва кислорода. m = n  · mr; mr (o₂) = 2  · 16 = 32 (г/моль) m (o₂) =  2,34375 моль  · 32 г/моль = 75 (г). ответ: 75 г.