При прохождение через раствор соли двухвалентного металла х тока силой 3, 28 а в течение 30 мин на катоде выделился металл массой 2г. определите молярную массу эквивалента этого металла.какой это металл? составьте уравнения реакций, происходящих при электролизе. заранее большое !

«металл этот - цинк m / m = j*t / f m = m*f / (j*t) = 2*96500 / (1800*3.28) = 33 » 

1.   0     0     +4 -2 s + o2 = so2   0           +4 s - 4e  →s     процесс окисления, восстановитель 0                 -2 o2 +2*2e→2o процесс восстановления, окислитель 2.   0       0     +   -2 h2 + s = h2s   0               + h2 - 2*1e→2h процесс окисления, восстановитель   0           -2 s+ 2e  →s     процесс восстановления, окислитель во втором уравнении сера является окислителем.

№1: а)  2naoh + h₂so₄ = na₂so₄ + 2h₂o       2na⁺  + 2oh⁻  + 2h⁺  + so₄²⁻  = 2na⁺  + so₄²⁻  + 2h₂ o      oh⁻  + h⁺  = h₂ oб)  al(oh)₃ + 3hcl = alcl₃ + 3h₂o       al(oh)₃  + 3h⁺  + 3cl⁻  = al³⁺  + 3cl⁻  + 3h₂ o      al(oh)₃  + 3h⁺     = al³⁺  + 3h₂ o № 2: 2koh + so₂  = k₂so₃  + h₂ o2k⁺  + 2oh⁻  + so₂  = 2k⁺  + so₃²⁻  + h₂ o 2oh- + so₂  = so₃²⁻  + h₂o № 3: zn(oh)₂  + 2koh = k₂zno₂  + 2h₂ ozn(oh)₂  + 2k⁺  + 2oh⁻  = 2k⁺  + zno₂²⁻  + 2h₂ ozn(oh)₂  + 2oh⁻  = zno₂²⁻  + 2h₂ o № 4: со щелочами реагируют растворимые соли, если одно из веществ выпадает в осадок. № 5: 2koh + cuso₄   = cu(oh)₂↓   + k₂ so₄  2k⁺   + 2oh⁻   + cu²⁺   + so₄²⁻   = cu(oh)₂↓   + 2k⁺   + so₄²⁻ 2oh⁻   + cu²⁺   = cu(oh)₂↓