Свойства алюминия (запишите уравнения возможных реакций -молекулярные , полные, сокращённые ионные) 1)сгорает при нагревании (рассмотрите с позиции окисления-восстановления 2)взаимодействует с растворами кислот. 3)взаимодействует с неметаллами (рассмотрите овр) al+г*2--> al+s--> al+c-->

Исвойстваалюминий — типичный металл, кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная, параметр а = 0,40403 нм. температура плавления чистого металла 660 °c, температура кипения около 2450 °c, плотность 2,6989 г/см3. температурный коэффициент линейного расширения алюминия около 2,5·10-5 к-1. стандартный электродный потенциал al3+/al –1,663в. алюминий — довольно активный металл. на воздухе его поверхность мгновенно покрывается плотной пленкой оксида al2о3, которая препятствует дальнейшему доступу кислорода к металлу и приводит к прекращению реакции, что обусловливает высокие антикоррозионные свойства алюминия. защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту.с остальными кислотами алюминий активно реагирует: 6нсl + 2al = 2alcl3 + 3h2,3н2so4 + 2al = al2(so4)3 + 3h2.алюминий реагирует с растворами щелочей. сначала растворяется защитная оксидная пленка: al2о3 + 2naoh + 3h2o = 2na[al(oh)4].затем протекают реакции: 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2,naoh + al(oh)3 = na[al(oh)4],или суммарно: 2al + 6h2o + 2naoh = na[al(oh)4] + 3н2,и в результате образуются алюминаты: na[al(oh)4] — алюминат натрия (тетрагидроксоалюминат натрия), к[al(oh)4] — алюминат калия (терагидроксоалюминат калия) или др. так как для атома алюминия в этих соединениях характерно координационное число 6, а не 4, то действительные формулы указанных тетрагидроксосоединений следующие: na[al(oh)4(н2о)2] и к[al(oh)4(н2о)2].при нагревании алюминий реагирует с галогенами: 2al + 3cl2 = 2alcl3,2al + 3 br2 = 2albr3.интересно, что реакция между порошками алюминия и иода начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора: 2al + 3i2 = 2ali3.взаимодействие алюминия с серой при нагревании приводит к образованию сульфида алюминия: 2al + 3s = al2s3,который легко разлагается водой: al2s3 + 6н2о = 2al(он)3 + 3н2s.с водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, однако косвенными путями, например, с использованием алюминийорганических соединений, можно синтезировать твердый полимерный гидрид алюминия (alн3)х — сильнейший восстановитель.в виде порошка алюминий можно сжечь на воздухе, причем образуется белый тугоплавкий порошок оксида алюминия al2о3.высокая прочность связи в al2о3 обусловливает большую теплоту его образования из простых веществ и способность алюминия восстанавливать многие металлы из их оксидов, например: 3fe3o4 + 8al = 4al2o3 + 9fe и даже3сао + 2al = al2о3 + 3са.такой способ получения металлов называют алюминотермией.амфотерному оксиду al2о3 соответствует амфотерный гидроксид — аморфное полимерное соединение, не имеющее постоянного состава. состав гидроксида алюминия может быть передан формулой xal2o3·yh2o, при изучении в школе формулу гидроксида алюминия чаще всего указывают как аl(oh)3.в лаборатории гидроксид алюминия можно получить в виде студенистого осадка обменными реакциями: al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3ї + 3na2so4,или за счет добавления соды к раствору соли алюминия: 2alcl3 + 3na2co3 + 3h2o = 2al(oh)3ї + 6nacl + 3co2,а также добавлением раствора аммиака к раствору соли алюминия: alcl3 + 3nh3·h2o = al(oh)3ї + 3h2o + 3nh4cl.

тапсырма: Мәтінді мұқият оқып, автор көзқарасы мен көтерілген мәселені өмірмен байланыстырыңыз.

Ғылыми фантастика

Ғылыми фантастиканың рухи тағаны – арғы замандарға тән мифтік аңыз¬дар¬ға, ежелгі әпсаналарға, ауыз әде¬бие¬тіне (мысалы, адамзат пен он сегіз мың ғалам ара байланысты түсіндіруге, қоғам¬ның бо¬лашақ тағдырына үңілуге және оны бол¬жауға, т.б.) еліктеу. Оған қиял-ға¬жайып¬тық, ертегілік қасиет те тән.

Ғылыми фантастиканың әу басқы әде¬би анасы – романтизмдік әдеби дәс¬түр. Әри-не, алғашында ол лаңкестік, жанкешті не ғажайып прозаларға да із салдырды, ой жүгіртетін (detective fiction, mystery fiction, crime fiction, horror fiction, thriller fiction) және готикалық прозалармен де бай¬ланыссыз болмады.

Қазақ әдебиетіндегі ҒФ жанрының ал¬ғашқы белгілері болашақты болжай біл¬ген данышпан халық қиялының ұш¬қыр¬лығы тудырған ертегілерде («Ер Төстік», «Ұш¬қыр кілем», т.б.), аңыздарда («Қорқыт ата», «Баба түкті шашты Әзиз», т.б.) жатыр. Мы¬салы, «Ер төстіктегі» алты айлық алыс¬тағы сыбырды ести алатын, тауды тауға со¬ғатын, көз ілестірмей зыр жүгіретін, т.б. кейіп¬керлер бүгінде реалдыққа айналған тех¬никаны сонау ертенің өзінде-ақ арман¬дау емес пе?

Автордың көзқарасы Көтерілген мәселе

+7 705 220 5982

a) калий

Расположен в 1-й группе (по старой классификации — главной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Атомный номер 19.

Щелочной металл.

Атомная масса (молярная масса) 39 (г/моль)

Электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

19 электронов, 19 протонов, 20 нейтронов.

б) Сера

Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), третьем периоде периодической системы.

Атомный номер 16.

Неметалл.

Электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

16 электронов, 16 протонов, 16 нейтронов.

в) Криптон

Расположен в 18-й группе (по старой классификации — главной подгруппе восьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

Атомный номер 36.

Неметалл, инертный (благородный) газ.

Электронная конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

36 электронов, 36 протонов, 48 нейтронов.