Названием вещества является : 1. капля воды 2. медная проволка 3. сахар 4. железный прут 5. все элементы ряда образуют простые вещества- металлы 1. h , n , na , ca 2. n , b , s , cl 3/ na , ca , fe , cu 4/ na , k . fe , f 6) число атомов , входящих в состав одной формульной единицы сульфита железа ( 3 ) fe2( so4)3 , равно : 1. 3 2. 5 3. 12 4. 17 7 запись 3о2 обозначает : 1. при атома кислорода 2. три молекулы кислорода 3. шесть молекул кислорода 4. пять атомов кислорода 8) только простые вещества представлены в ряду : 1. кислород, водород, сера 2. вода, кислород, водород 3. азот, водорот, соляная кислота 4. вода, соляная кислота, серная кислота 9) об азоте как о элементе , а не как о простом веществе , идет речь во фразе : " 1. входить в состав воздуха 2. легче кислорода 3. входит в состав белков 4. применяют для получения аммиака 10) относительная молекулярная масса фосфорной кислоты h3po4 равна 1. 95 2. 98 3. 48 4. 97 11. массовая доля хлора в перхлорате калия ( kclo4) равна : 1. 28.16 % 2. 25.61 % 3. 46.21% 4. 39.22 % 12. массовая доля азота в его оксиде составляет 63.64 % . формула соединения : 1. no 2 n2o 3/ n2o3 4/ n2o5 13.валентность серы в оксидах so3 и so2 соответственно равна : 1. 2 и 4 2. 4 и 2 3. 6 и 4 4. 2 и 3 14) формула оксида азота ( 1) 1. no2 2/ n2o3 3. n2o 4. n2o5 15. сумма коэффициентов в уравнении реакции fe + cl2 > fecl3 1. 3 2. 5 3. 5 4.7 17.колличество вещества кислорода , требуемого для получения оксида железа ( fe3o4) из 4.5 моль железа, равно: 1. 4.5 моль 2. 9 моль 3. 3 моль 4. 1.5 моль

Впорядке (вопрос - вариант ответа) 1 - 3 2 - 3 3 - 4 4 - 2 5 - 1  6 - 2 7 - 2 8 - 2 9 - 2 10 - 3 11 - 3  12 - 4 13 - 3

Объяснение:

Характеристика калий:  

1) Название элемента -калий,  

химический символ - K, порядковый номер - № 19 ,  

атомная масса Ar=39 Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период  

Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.  

3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим  модели строение атома калия:  

а). Модель атома калия при дуг:  ₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁  

б). Модель атома -электронная формула калия:

₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹  

в).Электронно-графическая модель атома:  

4уровень s↑  

                  p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s ⇅  

                 p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s⇅  

₊₁₉K  

2) Название - ион калия,  

химический символ - K⁺, порядковый номер - №19 ,  

атомная масса Ar=39 Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период .

Заряд ядра атома иона калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.  

3) Исходя, из вышеизложенного, изобразим  модели иона  калия:  

а). Модель атома калия при дуг:  ₊₁₉K⁺)₂)₈ )₈)₀  

б). Модель атома -электронная формула иона калия:

₊₁₉K⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰  

в).Электронно-графическая модель иона калия ₊₁₉K⁺ :

4уровень s-  

                p       ⇅ ⇅ ⇅  

3уровень s ⇅  

                 p     ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s⇅  

₊₁₉K⁺  

1. Na2O - оксид натрия, основной оксид (щелочной), проявляет основные свойства.

Реакция серной кислоты и оксида натрия

2H2SO + Na2O → 2NaHSO4 + H2O

В результате реакции серной кислоты (H2SO4) и оксида натрия (Na2O) образуется гидросульфат натрия (NaHSO4), вода (H2O).

2. NaOH - гидроксид натрия

HCl + NaOH = NaCl + H2O

образуются хлорид натрия и вода

3. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑n(Na)=57,5/23=2,5 моль

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑n(Na)=57,5/23=2,5 мольm(воды) =2.5*18 г/моль=45 г воды

4. 51.52×46/22.4=105.8г.