Вычислите массовую долю раствора (%), полученного при растворении 200 мл хлороводорода (н.у.) в 10 мл воды.

Массовая доля расствора 90 %

Атомы благородных газов имеют завершенный внешний энергетический уровень. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние.

Металлы имеют от одного до трех валентных электронов, которые они отдают и образуют положительно заряженные ионы, называемые катионами. Металлы имеют низкую электроотрицательность (ЭО < 2).

Неметаллы имеют от четырех до семи валентных электронов, они обладают относительной высокой электроотрицательностью (ЭО > 2), вследствие чего присоединяют недостающие электроны, и образуют отрицательные ионы, называемые анионами.

Ионная связь образуется между положительно и отрицательно заряженными ионами металлов и неметаллов.

Механизм образования ионной связи:

Атом металла отдает электрон(-ы) атому неметалла для достижения стабильного состояния и образует положительный ион.

Атом неметалла принимает электрон(-ы) от атома металла для достижения стабильного состояния и образует отрицательный ион.

Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу за счет электростатической силы.

Образуется электронейтральное соединение.

Для соединений с ионной связью характерна ионная кристаллическая решетка, в узлах которой располагаются положительно и отрицательно заряженные ионы, поэтому вещества с ионной связью хорошо растворяются в воде и обладают высокой теплопроводностью, температурой плавления, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Объяснение:

1.простые вещества-вещ-ва состоящие из атомов одного элемента.cl2; h2; i2; o2 2.сложные вещ-ва-вещества состоящие из атомов двух и более элементов.h2o; hcl. 3.оксиды-соединения металлов и неметаллов с кислородом в степени окисления -2. al2o3; h2o; 4.кислотные оксиды-соединение не металлов с кислородом.. 5.основные оксиды-соединения металлов с кислородом. 6. рассмотрим  свойства осовных оксидов  . взаимодействие с водой: - взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)cao+h2o = ca(oh)2  (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла! ) 2. взаимодействие с кислотами: - взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)cao+h2so4  = caso4+ h2o (кристаллы этого вещества caso4  известны всем под названием "гипс"). 3. взаимодействие с кислотными : образование солиcao+co2=caco3  (это вещество известно всем - обычный мел! )кислотные оксиды. - реакция с водойco2+h2o=h2co3  - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. с повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.- реакция с щелочами (основаниями): co2+naoh=na2co3  - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. голыми руками работать не рекомендую! - реакция с основными : co2+mgo=mgco3  - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".7.к-та-соединение содерж. водород и кислотный ост.8.к-ты: 1)безкислородные,кислородсодержащие.2.)одноосновные,двухосновные,трехосновные,многоосновные.(по кол-ву атомов водорода.)3)сильные,слабые.4)растворимые,нерастворимые..9.h2co3-угольная,h2so4-серная.10.hcl-соляная,h2sio3-кремниевая.11.h2s-сероводородная,h2so3-сернистая.12.h3po4-фосфорная,hno2-азотистая.14.основание-соединение металла с группой oh.16.naoh-гидроксид натрия,caoh-гидроксид кальция,koh_гидроксид калия.19.соль-соединение металлов и кисл.ост.20.casio3-силикат кальция,naso4-сульфат натрия.