Нитрат калия и хлорид натрия- составить ионное уравнение?

K+no3+na+cl  получится  k+cl+na+no3  и  над  элементами  записать  плюсы  и  минусы.1  элемент + .  2  элемент -  и  так  далее

добавим к кислотам раствор гидроксида бария ba(oh)₂. типичная реакция нейтрализации, в случае с соляной кислотой продукт (bacl₂) растворим и бесцветен, так что никаких внешних признаков протекания реакции заметно не будет, а в случае с серной выпадет хорошо заметный белый осадок - нерастворимая соль baso₄.

взаимодействие с соляной кислотой:

молекулярное уравнение: ba(oh)₂ + 2hcl   -->   bacl₂ + 2h₂o

полное ионное: ba²⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻   --> ba²⁺ + 2cl⁻ + 2h₂o

вода, нерастворимые вещества и газообразные вещества не ракладываются на ионы.

сокращённое ионное: 2oh⁻ + 2h⁺ -->   2h₂o

взаимодействие с серной кислотой:

молекулярное уравнение: ba(oh)₂ + h₂so₄ -->   baso₄ + 2h₂o

полное ионное: ba²⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻   --> baso₄↓ + 2h₂o

сокращённое ионное в этом случае будет соответствовать полному ионному, т.к. нечего сокращать. (но это не точно))

Опыт 1. цвет пламени srco₃ будет карминовый (ярко красный), а caco₃ - оранжевый опыт 2. сuso₄ (медный купорос) + fe → feso₄ + cu↓ чтобы доказать наличие ионов железа нужно провести реакцию с красной кровяной солью:   3k₃[fe(cn)₆] + 3fe → 3kfe[fe(cn)₆ ]↓ + 6kили провести реакцию железа и щелочи:   feso₄  +2naoh = fe(oh)₂  ↓ +    na₂so₄ опыт 3. получение:   al(oh)₃   получают при взаимодействии  солей   алюминия с водными растворами  щёлочи, избегая их избытка: alcl₃ + 3naoh → al(oh)₃↓ + 3nacl доказательство амфотерности:   al(oh)₃+hcl →alcl₃+h₂o. al(oh)₃ +naoh → na₂ alo₂ +h₂ o