Определите массу 0, 25 моль серной кислоты. h2so4

M(h2so4) = 98г/моль * 0.25 моль = 24.5 г

Расчитываем молярную массу  m(h2so4)=1*2(у водорода в таблице менделеева атомная 1, так как у нас h2 то умножаем 1 на 2)+32+16*4=98гр на моль теперь расчитываем массу m-n*m m(h2so4)=0.25*98=24,5г

Здесь можно составить пропорцию, где x - количество грамм воды :                       100 г agno3 - 40%                                                                                                                                         x       -       60%                                                                                                                           x = 100 * 60 / 40,   x = 150 г.                                                                                      

Які зміни ігаєте ігаємо "закипання" рідини і виділення великої кількості газу у першій пробірці та

утворення білого осаду у другій пробiрцi.

Ці реакції є оборотними чи необоротними? Ці реакції є необоротними, бо

вiдбуваються до кінця, адже один із продуктів реакції є неелектролітом (газ COz) або слабким електролітом (осад Н.С03).

Складаємо рiвняння реакцій у молекулярнiй, повній та скороченiй йонно-молекулярних формах

Na₂CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2Na+ + CO2 + 2H+ + 2C = 2Na+ + 2Cl + H2O +СО2↑

2H+ + CO₂²- = H₂O + CO₂1

Na2CO3+CaCl=2NaCl+CaCO3↓

2Na+ + CO3²-+ Ca2+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl + CaCO3↓

2H+ + CO₂²- = CaCO3↓

Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?

Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?

Реакції обміну можуть відбуватися навіть за участі нерозчинних у воді солей, якщо вони утворені слабкими кислотами (карбонатів, сульфітів і деяких сульфідів). Це можливо тому, що сильна кислота (HCl) витісняє слабку (H2CO3) з її солі

навiть з осаду.