При сгорании магния в кислороде образовалось 8, 0г оксида магния mgo. какова масса магния, вступившего в реакцию? какой объём кислорода при этом израсходован?

              x г                    у л                          8г         2mg        +      o2      =        2mgo 2 моль                    1 моль            2моль 24г\моль      22, 4л\моль  40г\моль 48г                              22.4 л                  80 г m(mg)=8 г*48г\80г=4.8 г v(h2)= 8*22,4\80=2,24л

Чтобы получить из цинка водород нужно провести реакцию с кислотой. в качестве примера возьмем соляную: 10 г                                   х л zn     +     2hcl = zncl₂ + h₂↑ 65 г/моль                         22,4 л/моль х = 22,4*10/65 х = 3,4 ответ: 3,4 л. p.s. вместо соляной можно взять серную кислоту, результат не изменится: 10 г                                         х л zn     +     h₂so₄ = znso₄ + h₂↑ 65 г/моль                               22,4 л/моль как видим, пропорции , значит объем выделяющегося водорода не зависит от того, какую кислоту мы берем.

1)вычислим сколько хлорида меди вообще участвовало в реакции.формула:

w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%

m(в-ва)= 30%*150 г/100%=45 г(это чистая масса хлорида меди,которая участвовала в реакции)

2) напишем уравнение реакции:

  45 г                           х г             

cucl2 +zn====> zncl2+cu

m=135г/моль               64г/моль

m=135 г                       64 г

пропорция: 45/135=x/64

выводим: x=45*64/135=21,3 г(примерно)

3)это мы узнали сколько по теории должно было выйти.но вышло всего 2 г.найдём в процентах это соотнешение.формула:

w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая) 

подставляем: w=2*100%/21,3 г= 9,4 % (примерно)

ответ: 9,4 % (примерно).