Найти массу оксида калия образовавшиеся в реакции кислорода и 78г калия

78/4=x/2 x=78*2/4 x=39- это через моли m=m*v m(k2o)=94 m=94*2=188г, т.к 4k+o2=2k2o

  дано   ;                     ca   +   h2   =   cah2     m(ca)=20г               n(ca)   =   20г   /   40  г/моль   =   0.5   моль     найти                       n(cah2)   =   0.5   моль   *   1   моль   /   1   моль   =   0.5   моль   n(cah2)   =   ?            

Х                  24 кг 2h2     +       o2     =     2h2o 2 моль         1 моль м=2 кг/кмоль м=32 кг/кмоль                     n=0,75 кмоль по уравнению реакции водорода участвует в реакции в 2 раза больше, поэтому n(h2) = 2*n(o2+ = 2*0,75 = 1,5 кмоль m(h2) = m*n = 2*1,5 = 3 кг                       6г                         х                   у 2hcl       +   mg     =               mgcl2       +   h2                   1 моль               1 моль         1 моль                   м=24 г/моль     м=95 г/моль vm=22,4 л/моль                   n=0,25 моль по уравнению реакции n(mgcl2) = n(h2) = n(mg) = 0,25 моль m(mgcl2) = m*n = 95*0,25 = 23,75 г v(h2) = vm*n = 22,4*0,25 = 5,6 л