Сколько миллилитров h2so4(пл. 1, 4) надо растворить в воде, чтобы получить 5 л 0, 25н. раствора кислоты?

Масса моля эквивалентов кислоты вычисляется как частное от деления молярной массы кислоты на число активных атомов водорода. в серной кислоте таких атомов водорода два, поэтому мэ = м/2 = 98/2 = 49 г/моль. значит, в литре 0,25н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты. следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г h2so4. 0,96 = 12,25/mр-ра mр-ра = 12,76 г такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. с учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора: 12,76/1,84 = 6,93 мл ответ: 6,93 мл.

10г           zмоль   хг           ул cao + h2so4 = caso4 + h2o 56г         1 моль     136г         22,4л 10г сао ул н2о 56г сао 22,4л н2о ул н2о = 10г*22,4л : 56г=4л н2о 10г сао моль h2so4 56г сао 1моль h2so4 zмоль   h2so4 = 10г * 1 моль : 56г= 0,2 моль h2so4 10г сао хг сaso4 56г cao caso4 x caso4= 10г * 136г : 56г=24,3г caso4 ответ: объем воды равен 4л, масса соли равна 24,3г, количество вещества серной кислоты равно 0,2 моль

                                  19,6 г                 х г     2 naoh       +       h2so4     ->     na2so4       +     2h2o                               n=1 моль               n=1 моль                           м = 98 г/моль             м = 142 г/моль                           m=98 г                         m=142 г 19,6 г h2so4     -     х г na2so4 98 г h2so4       -   142 г na2so4 m(na2so4) = 19,6 * 142 / 98 =28,4 г