Реакция горения аммиака выражается уравнением4nh3(г) +3о2(г) = 2n2(г) +6н2о(ж); dн = - 1530, 28 кдж. вычислите теплоту образованияnн3(г ответ: - 46, 19 кдж/моль

Nh3+3/4o2 = 1/2n2 +3/2o2 dh(nh3)=3/2*(-286) - (-382,57)=-46,19кдж

Визначення маси цинку методом витіснення

прилад для визначення маси цинку складається з бюретки та лійки, що закріплені на штативі й сполучені одне з одним за гумової трубки. до бюретки на пробці приєднана пробірка, що має у верхній частині невелике заглиблення. бюретка й лійка заповнені водою. перед дослідом слід перевірити герметичність приладу. для цього підніміть лійку вгору, і якщо впродовж 1-2 хв рівень води в бюретці не підіймається, то можна вважати прилад герметичним. у протилежному разі необхідно ущільнити пробки на сполученнях. виставте на однаковій висоті рівні води в бюретці та пробірці й закріпіть їх у такому положенні. запишіть положення рівня води в бюретці з точністю до 0,05 мл. не забудьте при цьому, що для правильного відліку показів бюретки око спостерігача повинно знаходитись на одному рівні з нижнім меніском рідини в бюретці.

у пробірку налийте 3-4 мл розбавленої хлоридної кислоти так, щоб не змочити розчином заглиблення у верхній частині пробірки (якщо це трапилося, протріть його насухо фільтрувальним папером). одержіть у лаборанта наважку металу.

пробірку з кислотою нахиліть і обережно (слідкуючи за тим, щоб шматочки металу не потрапили в кислоту) помістіть наважку металу в заглиблення на стінці пробірки. тримаючи пробірку в нахиленому положенні, міцно закрийте її пробкою приладу, а потім за струшування змийте шматочки металу в кислоту. спостерігайте виділення водню й витіснення води з бюретки до лійки. після закінчення реакції слід зачекати, доки газ матиме кімнатну температуру й рівень рідини в бюретці стане постійним. після цього іть воду в бюретці й лійці до одного рівня, тим самим створивши в бюретці тиск, що дорівнює атмосферному.. запишіть висоту рівня води в бюретці, а також температуру й тиск за барометром.

за даними досліду розрахуйте масу цинку, що прореагувала з хлоридною кислотою. при цьому необхідно врахувати, що водень, який виділяється під час реакції містить домішки водяної пари. тому тиск газу в системі дорівнює сумі парціальних тисків водню і насиченою водяної пари

р = р(н2) + р(н2о).

в табл.1 наведені значення парціального тиску насиченої водяної пари при різних температурах. при розрахунках маси чи об’єму   водню за газовими законами використовують значення р(н2).

обчисліть масу цинку двома способами (за масою водню і за його об’ємом).

таблиця 1. тиск насиченої водяної пари при різних температурах t,°cр(h2o), кпаt,°cр(h2o), кпаt,°cр(h2o), кпа151,693202,319253,132161,799212,452263,332171,919222,612273,532182,039232,786283,745192,173242,959

14.2 г                     xг p2o5 +3h2o =2h3po4 1 моль                 2моль 142   г/моль           98г/моль 142   г                   196 г                         14.2г/142г=x/ 196г                                                       x=     14.2г*196г/142г                                                         x=19.6г n= m/m   n= 19.6г/ 98г/моль =0.2моль