При электролизе водного раствора хлорида натрия образовалось 56 г. гидроксида натрия. какие газы выделились и каков их объем?

  масса 1 моль кон - 56 г., а 2-х моль - 112 г., значит, на 2 моля кон выделяется по 1 молю   из этого можно сделать вывод, что объемы газов будут одинаковы и равны   моль • 22,4 л/моль = 22,4 л. ответ:

Na₂o - оксид натрия, класс оксиды cas - сульфид кальция, класс соли feo - оксид железа, класс оксиды no - оксид азота (ii), класс оксиды koh - гидроксид калия, класс гидроксиды h₂so₃ - сернистая кислота, класс кислоты h₂co₃ - угольная кислота, класс кислоты h₂s - сероводородная кислота, класс кислоты h₃po₄ - фосфорная кислота, класс кислоты koh - гидроксид калия, класс гидроксиды fe(oh)₃ - гидроксид железа (iii), класс гидроксиды kno₃ - нитрат калия, класс соли na₂so₃ - сульфит натрия, класс соли li₂s - сульфид лития, класс соли

1) дано m(koh)=280 g m(hno3)=280 g m(   280     280                   xg koh+hno3--> kno3+h2o   56         63                   18 m(koh)=56 g/mol , m(hno3)=63 g/mol   ,m(h2o)=18 g/mol n(koh)=m/m=280/56=5 mol n(hno3)=280/63=4.44 mol n(koh)> n(hno3) 280/63 = x/18 x=80 g ответ 80 г 2) дано v(h2)=11.2l v(   11.2         x l 2h2   +   o2--> 2h2o 2mol         1mol x=11.2*1/2=5.6 l ответ 5.6 л