Контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 1. 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства для элемента-неметалла с порядковым номером 14. 2. осуществить цепочку превращений. s → zns → so2 →so3 → h2so4 → baso4 3. для первого превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для пятого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 г 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной

2).s → zns → so2 → so3 → h2so4 → baso4:

получаем следующие уравнения:

1) s + zn → zns↓;

2) 2zns + 3o2 → 2zno+2so2↑;

3) 2so2 + o2 → 2so3↑ (в присутствии катализатора v2o5);

4) so3↑ + h2o → h2so4;

5) h2so4 + bacl2 → baso4↓ + 2hcl .

cao + so2= caso3

al2o3 + 3cо2  = al2(co3)3

so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

li2o + h2o = 2lioh

co2+h2o = h2co3

основные оксиды  (щелочных и щелочноземельных металлов) взаимодействуют с водой.основные оксиды взаимодействуют с кислотами.многие кислотные оксиды взаимодействуют с водой.

кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами.

основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой.амфотерные оксиды  взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами.  амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотными, и с основными .

 

№1

                      0,4           x                                     

h3po4+3naoh=> na3po4+3h2o

                        3             1                               

 

n(h3po4)=m/m=19,6/98=0,2 moll

n(naoh)=16/40=0,4 moll

получается что h3po4 - в избытке

n(na3po4)=x=0,4*1/3=0,13 moll

m(na3po4)=n*m=0,13*132=17,16 gramm

otvet: sol - na3po4 i ee massa 17,16 gramm

№2.

(nh4)3po4+3koh=> k3po4+3nh3(strelka vverh)+h2o

 

это качественная реакция для фосфата аммония (nh4)3po4 т.к. выделяется аммиак

вот кажись всё подробно расписал)