Определить ph 0, 002н раствора гидроксида калия.

  9 900 г                                 у г

84 г                                       40 г 

1. сначала определим чистую массу карбоната магния в образце,учитывая,что его содержится 90%:

  11 000 г - 100%, а

  х %, откуда х=11000*90/100=9900 г

2. подставив эту массу в уравнение реакции,рассчитаем теоретически возможную массу оксида магния:

при разложении 84 г карбоната образуется 40 г оксида магния, а

при   --//--//--   9900 г, откуда у=9900*40/84=4714 г

3.4714 г - это 100%, а

    z %, откуда z=4714*95/100=4478 г или 4,5 кг

х г                         4,48 л                                           

171 г                     22,4 л

1. определим массу гидроксида бария:

  при взаимодействии 171 г гидроксида необходимо 22,4 л углекислого газа, а

  при --//--//--//--   х ,48 л, откуда

х=171*4,48/22,4=34,2 г

  2. 34,2 г в растворе - это 12%, а

у г всего %, откуда у=34,2*100/12=285 г