1.какова масса меди, полученной из 32г оксида меди(2) восстановлением коксом, если выход меди составляет 75% от теоретически возможного? 2.найти массовую долю выхода гидроксида натрия от теоретически возможного, если при взаимодействии 4, 6г натрия с водой получили 6г гидроксида натрия.

2cuo+c=2cu+co2   n(cuo)=32/80=0,4 моль по уравнению реакции кол-во вещества оксида меди 2 относится к кол-ву вещества меди,как один к одному,значит, n(cu)=0,4 моль m(cu теор)=0,4*64=25,6 г m(cu практ)=25,6*0,75=19,2 г 2) 2na+2h2o=2naoh+h2 n(na теор)=4,6/23=0,2 моль в избытке n(naoh)=6/40=0,15 моль по уравнению реакции n(na)=0,15 моль m(na практ)=0,15*23=3,45 г массовая доля выхода=3,45/4,6*100%=75 %

2p + 5cl2 → 2pcl5 6li + n2 → 2li3n n2o5 + 2koh → 2kno3 + h2o 4nh3 + 3o2 → 2n2 + 6h2o 2fecl3 + 3zn → 2fe + 3zncl2 2so2 + o2 → 2so3 2h2s + 3o2 → 2h2o + 2so2 3ca(oh)2 + 2fecl3  3cacl2 + 2fe(oh)3 3k2o + p2o5 → 2k3po4 6hcl + cr2o3 → 2crcl3 + 3h2o 2na + 2h2o → 2naoh + h2 so3 + na2o  na2so4 2fe + 4h2o → fe3o4 + 4h2 k2co3 + 2hcl  2kcl + co2 + h2o 2kclo3 → 2kcl + 3o2 4p + 5o2 → 2p2o5 n2 + 3h2 → 2nh3 2hgo → 2hg + o2 2fe + 3cl2 → 2fecl3  6na + 2h3po4 → 2na3po4 + 3h2 co2 + c → 2co cl2 + 2ki → 2kcl + i2 4na3po4 + 6zncl2 → 2zn3(po4)2 + 12nacl cr2o3 + hno3  cr(no3)3 + h2o - al2o3 + 6hcl → 2alcl3 + 3h2o cr2o3 + 3h2 → 2cr + 3h2o  n2o5 + h2o → 2hno3 alcl3 + 3naoh= al(oh)3 + 3nacl 2fe (oн)3 → fe2o3 + 3h2o 3mno2 + 4al → 3mn + 2al2o3 2f2 + 2h2o → 4hf + о2 mno2 + 2h2 → mn + 2h2o p2o5 + 3h2o → 2h3po4 fe2o3 + 3c → 2fe + 3co 

Если мольные доли равны, то простейшая  формула вещества ch. формальная молярная масса углеводорода м(сн) = 12+1=13 г/моль при нормальных условиях 1 моль, (а весит  1 моль ровно  одну молярную массу м)    любого газа занимает 22,4 л. пусть молярная масса углеводорода m г/моль. тогда 1 моль  углеводорода  весит  м г и занимают объем 22,4 л. тогда   13 г         11,2 л отсюда м = 13   * 22,4   / 11,2   = 26. значит, молярная масса углеводорода  равна  26 г/моль видно, что фактическая молярная масса в два раза больше формальной. (26/13 = 2) это значит, что в реальной формуле индексы должны быть в два раза больше:   с₂h₂.   это ацетилен (этин)