Дано: ω(оксида алюминия)=75%, или 0,75, m(природного боксита)=16 т.
Найти: m(алюминия)—?
Решение.
1. Рассчитаем массу примесей оксида алюминия в образце природного боксита:
m(оксида алюминия)=ω(оксида алюминия)•m (природного боксита)=0,75 •16 т=12 т.
2. Рассчитаем массовую долю алюминия в оксиде алюминия Al2O3:
Mr(Al2O3)= 2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102
ω(Al)=2•Ar(Al)/Mr(Al2O3)=2•27:102=0,529
3. Рассчитаем массу примесей алюминия в образце оксида алюминия:
m(алюминия)=ω(алюминия)•m(оксида алюминия)=0,529 •12 т=6,35 т.
ответ: 6,35 г.
ba(oh)2+co2=baco3+h2o (ba)2+ + 2(oh)- + co2= baco3+h2o
h2so4+2naoh= na2so4+2h2o 2(h)+ + (so4)2- + 2(na)+ + 2(oh)- = 2na+ + (so4) 2- + 2h2o
2al+6hbr=2albr3+3h2 2al + 6(h)+ + 6(br)- = 2(al)3+ + 6(br)- + 3h2 ионы брома сокращаем и получаем ионные краткие
feso4+2koh=k2so4+fe(oh)2 (fe)2+ + (so4)2- + 2(k)+ + 2(oh)- =2(k)+ + (so4)2- + fe(oh)2 это полное . краткое (fe)2+ + 2(oh)- = fe(oh)2
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Методом электронного расставить коэффициенты в уравнении реакции получения оксида железа
3 о2+ 4 fe= 2fe2o3готово: )