Расставить степени окисления, с метода электронного al + h2o → al(oh)3 + h2

  2al  +  6h2o  =  2al(oh)3  +  3h2↑  овр :     восстановление: 2h2o+  +  4e−  =  h2  +  2oh−окисление: al  +  3oh−  −  3e−  =  al(oh)3346h2o+  +  4al  +  6oh−  =  3h2  +  4al(oh)3

ответ:

объяснение:

    16000 г               х г

    2fe2o3     =       4 fe       +       3 o2

n=2 моль                 n=4 моль

м =160 г/моль         м = 56 г/моль

m=320 г                   m=224 г

16000 г   fe2o3     -     х г   fe

320 г   fe2o3         -   224 г   fe

m(fe) = 16000 * 224 / 320 =11200 г = 11 кг 200 г

При окислении фосфора 60%-ным раствором азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл) получены оксид азота (II) и ортофосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл), причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте объем азотной кислоты, взятой для окисления фосфора, и объем выделившегося газа (при н.у.).

См.: Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование, 2002. – С. 223.

Дано:

ω (HNO3) = 60%

r (p-pa HNO3) = 1,37 г/мл

ω (NaOH) = 25%

r (p-pa NaOH) = 1,28 г/мл

V (p-pa NaOH) = 25 мл

М (NaOH) = 40 г/моль

М (HNO3) = 63 г/моль

Найти:

V (p-pa HNO3)

V (газа)

Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с азотной кислотой, при этом учтем, что по условию задачи образуется ортофосфорная кислота и оксид азота (II):

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO (1)

Запишем уравнение реакции нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия с образованием дигидрофосфата натрия:

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4