Как приготовить 1л раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0.155м?

0,155  моль/л  молярная  концентрация  0,155  моль  *58,44277г/моль=  9,05г соли  на литр раствора   на  практике  нужно  к  9,05г  налить воды  до  метки  в  один  литр

0,155 моль*58,4 г/моль=9,052 г соли на 1 литр  раствора. cм=v/v где cм-молярная концентрация,  v-количество растворённого вещества, v- общий объём раствораа  на пратике нужно к 9,052 г налить h2o до метки в 1 литр

        0,5                                                   x       

2ch3cooh+mg=(ch3coo)2mg+h2

          2                                                     1        

 

n(ch3cooh)=m/m=30/60=0,5 moll

n(h2)=x=0,5*1/2=0,25 moll

v(h2)=n*vm=0,25*22,4=5,6 dm3

w(h2)=5/5,6=0,89=89% - объемная доля водорода

№2

                        x                                                                                                                    0,25                   

2c(n)h(2n+1)cooh(карбоновая кислота)+na2co3=2c(n)h(2n+1)coona+co2+h2o

                        2                                                                                                                      1                 

 

n(co2)=v/vm=5,6/22,4=0,25 moll 

 

n(карбон.кисл.)=x=0,25*2/1=0,5 moll

m(карбон.кисл.)=m/n=37/0,5=74 gramm/moll

откуда мы можем найти ф-лу:

c2h5cooh(пропионовая кислота)

вот и вся работа)

этан, циклобутан с kmno4 не реагируют1. с этленом: 3 сh2=ch2 +2 kmno4+ > 3 ch2--ch2+   2 mno2+ 2koh                                                                    |           |

                                                                    oh       oh (этиленгликоль)

2.   с пропеном: 3 ch3-ch=ch2+  2 kmno4+ > 3 ch3-- ch2--ch2+   2 mno2+ 2koh

                                                                                        |           |

                                                                                        oh     oh (1,2-пропандиол)