Решите хоть 1 в3 объём, который содержит 2 моль газообразного вещества с формулой so2(н у) в3 3 моль кислорода о2(ну) занимают объём в2масса углекислого газа co количество вещества 1, 5 моль равна в3 4 моль хлора cl2 (н у) занимают объём n. а5 масса 5 моль аммиакаnh3 равна

1) v = n*vm = 2 * 22,4 = 44,8 л. 2) v = n*vm = 3 * 22,4 = 67,2 л. 3) m = n * m = 1,5 * 28 = 42 г. 4) v = n*vm = 4 * 22,4 = 89,6 л. 5) m = n*m = 5 * 17 = 85 г.

Дано: m(naoh)= 80 г найти m(nacl)   80г                       х naoh     +   hcl   =   nacl   +   h2o 1 моль                   1 моль м=40 г/моль         м=58,5 г/моль n=80/40=2 моль по уравнению реакции количества гидроксида натрия, вступающего в реакцию и образующегося хлорида натрия одинаково, отсюда n(nacl) = n(naoh) = 2 моль m(nacl) = m*n = 58,5*2 = 117 г

Hno3 - это кислота, значит экв. масса вычисляется по формуле m eq. = m/n, где м - это молярная масса данной кислоты, n - основность кислоты  (т. е. количество атомов водорода в ней) m eq. = 69(г/моль)  /1 = 69 г/моль mg(oh)2   - это  основание, вместо основности в формулу подставляем кислотность (количество гидроксильных групп он) m eq. = 58(г/моль)/2 = 29 г/моль na2sio3 - это соль, формула вычисления массы эквивалента принимает следующий вид m eq. = m/(n*b) , где m - молярная масса соли, n - количество атомов металла, в - валентность металла (почти всегда совпадает со степенью окисления) m eq. = 128(г/моль)/(2*1) = 64 г/моль ну вроде объяснил, если не сложно поставь лучший ответ=)