1. определите степени окисления элементов в соединениях : s2, h2so3, mno2, hf. 2. в уравнении реакции na + o2 => nao2, расставьте коофициенты, укажите окислитель и восстановитель, составьте схему перехода электронов. 3. определите молярную азотной кислоты в растворе объёмом 100 см3, если в нём содержится кислота массой 9г. 4. какую массу раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 22% необходимо внести в раствор гидроксида кальция массой 55г с массовой долей кислоты 25% для полной нейтрализации. прошу побыстрее. все сои я просто новичок.

n1

s2 - степень окисления - 0

h2so3 - степени окисления : h - +1, s - +4, o - -2

mno2 - степени окисления : mn - +4, o - -2

hf - степени окисления : h - +1, f - -1

n2

4na + o2 = 2na2o

окислитель - o, восстановитель - na

na - e = na(+)

o + 2e = o(-2)

n3

(странное условие)

n4

ca(oh)2 + h2so4 = caso4 + 2h2o

νh2so4 = νca(oh)2

νca(oh)2 = m/m = 57/75 = 0,76 моль

mh2so4 = νh2so4 × m = 0,76 × 98 = 74,48 г

m1(р-ра) = mh2so4/0,22 = 74,48/0,22 = 338,5 г

m2(р-ра) = mh2so4/0,25 = 74,48/0,25 = 298 г

ответ : 338,5 г, 298 г

A)ch2=c-ch2-ch=ch2               |           ch3 б)ch3-c=ch-ch=ch-ch3               |           c2h5 в)ch2=ch-c=ch-ch2-ch2-ch3                     |                 c3h7 реакции: 1)сh3-сh=сh-сh=сh2+2h2 => ch3-ch2-ch2-ch2-ch3 (вроде бы) 2)сh2=ch-ch=ch2+cl2=> ch2-ch=ch-ch2                                                   |                          |                                               cl                      cl

1)zn(0)-2e—> zn(2+)|4 восстановитель s(6+)+8e—> s(-2)|1 окислитель s+6hno3(конц)=h2so4+6no2+2h2o s(o)-6e—> s(6+)|1 восстановитель n(+5)+1e—> n(+4)|6 окислитель 5h2so4(конц)+4zn =4znso4+h2s+4h2o 2)zn(0)-2e=zn (2+) процесс окисления n(5+)+e=n(+4) х2 процесс восстановления zn +h4no3=zn(no3)2+2no2+2h2o 3)n(5+)+2e=n(+3) x2 азот восстанавливается,nano3-окислитель 2о(-2)-4е =2о(о) х1 кислород окисляется,nano3-восстановитель 4)cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o cu(0)-2e=cu(2+)восстановитель 2n(5+)+2e=2n(4+)окислитель