3. расставить коэффициенты в уравнениях. подчеркнуть формулы сложных веществ. определить типы реакций: а) cuo+c=cu+ co2 б) fe+h2o= fe3o4+h2 в) al+o=al2o3 г) kno3=kno2+o2

А) 2 cuo+c=2cu+ co2-р.замещения б) 3fe+4 h2o= fe3o4+4h2-р.замещения в)4 al+3o2=2 al2o3-р.соединения г) 2kno3=2kno2+o2-р.разложения

1) h₂so₄ + bacl₂ = baso₄ + 2hcl

 

ω=m(вещества)/m(раствора)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(раствора)÷100%

 

m(h₂so₄)= 5%÷100÷100= 5 г

м(h₂so₄)= 98 г/моль

м(baso₄)= 233 г/моль

 

расчет по уравнению реакции:

 

98 г h₂so₄  233 г baso₄

5 г h₂so₄  х г baso₄

 

⇒ х= 5×233÷98  ≈ 11,9 г baso₄

 

2) mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂

 

ω=m(вещества)/m(смеси)×100% ⇒ m(вещества) = ω×m(смеси)÷100%

 

m(mg)= 5%×50÷100%= 2,5 г

а(mg)= 24 г/моль

vm(h₂)= 22,4 л/моль

 

расчет по уравнению реакции:

 

24 г mg 22,4 л н₂

2,5 г mg х л н₂

 

⇒ х= 2,5×22,4÷24 ≈ 2,3 л н₂

 

поскольку реакция окончилась, когда цинковая пластинка еще не полностью растворилась, значит цинка было в избытке.

 

1) найдем массу zn, которая прореагировала с feso₄:

m(zn)= 100-96,4 = 3,6 г - столько цинка участвовало в реакции с feso₄.

 

2) составим пропорцию из возможного количества реагентов (исходя из молярных масс) и действительного количества, тем более, что мы узнали массу прореагировавшего цинка:

 

молярные массы:

а(zn)= 63 г

м(feso₄)= 152 г

 

63 г zn реагирует с 152 г feso₄

3,6 г zn реагирует с х г  feso₄

 

⇒ х= 3,6×152÷63≈ 8,7 г feso₄.

 

ответ: в исходном растворе содержалось 8,7 г feso₄.