Раствор, применяемый в личебной практике для внутреннего вливания, представляет собой раствор хлорида натрия с массовой долей 0.9 %.сколько необходимо соли и воды (по массе) для приготовления раствора массой 1 кг

  m(р-ра) =1 кг  =  1000  г.  w=m(в-ва)x100%/  m(р-ра) m(в-ва)=  m(р-ра)x  w /  100=  1000*0.9/100=9 г.  (соли) 1000-9=991г  (воды)

дано

m(ppa   koh) = 300 g

w(koh) = 20%

m(ppa h3po4) = 300 g

w(h3po4)= 20%

m(

m(

m(koh) = m(ppa koh) * w(koh) / 100% = 300 * 20% / 100% = 60 g

m(koh) = 56 g/mol

n(koh) = m(koh) / m(koh) = 60 / 56 = 1.07 mol

m(h3po4) = m(ppa
h3po4) * w(h3po4) / 100% = 300 * 20% / 100% = 60 g

m(h3po4) = 98 g/mol

n(h3po4) = m(h3po4) / m(h3po4) = 60 / 98 = 0.61 mol

n(koh) > n(h3po4)

h3po4+3koh--> k3po4+3h2o

n(h3po4) = n(k3po4) = 0.61 mol

m(k3po4) = 212 g/mol

m(k3po4) = n(k3po4) * m(k3po4) =
0.61 * 212 = 129.32 g

n(h3po4) = 3n(h2o)

n(h2o)   = 3 * 0.61 = 1.83 mol

m(h2o) = 18 g/mol

m(h2o) = n(h2o) * m(h2o) = 1.83 * 18 = 32.94 g

ответ 129.32 г , 32.94 г

81 г                         х 2al       +     3s   = al2s3 2 моль               1 моль м=27 г/моль       м=150 г/моль n=81/27=3 моль по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, следовательно из 3 моль алюминия будет образовываться 3/2=1,5 моль сульфида n(al2s3) = 1,5   моль m(al2s3) = m*n = 150*1,5 = 225 г это масса теоретическая, полученная по расчетам w%(выхода) = m(практ)*100%/m(теор) m(практ) = 88*225/100 = 198 г