Проведите реакции по цепочкам превращения 1) cuso4 -> cu(oh)2 -> cuo -> cu 2) zncl2 -> zn(oh)2 -> zncl2

1) cuso4  + 2naoh = cu(oh)2  + na2 so42) cu(oh)2 -> cuo  + h2o  3)    3 cuo +2al = 3 cu  + al2 o31) zncl2   +2naoh = zn(oh)2  + 2nacl2/ naoh  + 2hcl = zncl2 + h2o

М(al)=27 г/моль         м(alcl3)=133.5 г/моль 140 г             х г 2al +  3cl2 = 2alcl3 54 г               267 г 1.сколько должно получиться хлорида алюминия из 140 г?   из 54 г получается 267 г   из 140 г получается х г       х=140*267/54=692 г 2. массовая доля выхода соли   692 г составляет 100 %   660 г составляет х%       х=660*100/692=95,4% или 0,954

1.с(тв ) + h2o( п) ↔ co(г ) + h2(г ), δh=130 кдж;   реакция экзотермическая -смещение равновесия вправо будет при повышении температуры, реакция идет с увеличением объема газов, значит понижение давления сместит равновесие вправо, также сместят равновесие вправо уменьшение концентраций со и н2 и увеличение концентрации н2о(п) 3fe2o3(тв ) +h2(г ) ↔ 2fe3o4(тв ) + h2o(п )объем системы не изменяется, значит давление не влияет на смещение равновесия, сместить равновесие вправо возможно уменьшая концентрацию н2о и увеличивая концентрацию н2 2. n2o4(г) ↔ 2no2(г)если к моменту равновесия продиссоциировало 50%  n2o4, то его продиссоциировало  сизрасх (n2o4)=0,08*0,5 = 0,04 моль/лзначит образовалось собр(no2)= 2*сизрасх (n2o4)= 2*0,04 = 0,08 моль/л расновесное содержание n2o4 равно 0,08-0,04 = 0,04 моль/л к = [no₂]²/[n₂o₄] = (0,08)²/0,04 = 0,16 ответ: к=0,16