Какой объем водорода (н.у) можно получить при растворение в соляной кислоте массой 73г магния массой 4, 8 г если объемная доля выхода водорода составляет 75%?

1) реакция протекает по формуле h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(h2so4)=m(р-ра)*w(%)/100 m(h2so4)=200*7/100=14г. найдем количество кислоты n(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4), где м(h2so4)=98г/моль n(h2so4)=14/98=0,14моль серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(h2so4) < n(bacl2), т.к. 0,14< 2 расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте) масса сульфата бария равна m(baso4)=n(baso4)*m(baso4), где m(baso4)=233г/моль, n(baso4)=n(h2so4)=0,14моль m(baso4)=0.14*233=32.6г ответ: m(baso4)=32.6г

Дано: m(p-pa agno3) = 150 г ω(agno3) = 5% или 0,05 найти: m(agcl) -? решение. m(agno3) = m(p-pa agno3)×ω(agno3) m(agno3) = 150 г  × 0,05 = 7,5 г m(agno3) = 170 г/моль ∨(agno3) = m(agno3)/m(agno3) ∨(agno3) = 7,5 г/170 г/моль = 0,0441 моль m(agcl) = 143.5 г/моль составляем уравнение реакции: agno3 + nacl = agcl↓ + nano3 из уравнения реакции следует, что  ∨(agcl) =  ∨(agno3) = 0.0441 моль m(agcl) =  ∨(agcl)  × m(agcl) m(agcl) = 0,0441  × 143,5 г/моль  ≈  6,33 г ответ: 6,33 г