Какая массы оксида железа iii потребуется для плавки чугуна массой 800 кг., содержащего железо массовой доли 95%.

Как мне говорили  это  масса(оксид железа)= 112г/моль+48г/моль=160г/моль м.доля(железо)=112/160=0,7 или 70 % м.доля(оксид)=48/160=0,3 или 30%

  h2so4+2naoh=na2so4+2h2o m(naoh безв)=40*0,15= 6 г n(naoh)=6/40=0,15 моль   по уравнению реакции n(naoh): n(h2so4)=2: 1, значит, n(h2so4)=0,075 моль m(h2so4 безводн)=0,075*98=7,35 г ( если найти  массу безводной h2so4, то ответ этот. если же р-ра h2so4, то ответ ниже). m(h2so4 р-ра)=7,35/0,34=21,6 гмолярная масса углеводорода: m(cxhy) = d(co2)*m(co2) = 1,27*44 г/моль = 56 г/моль если взять 1 моль вещества, масса образца - 56 г. m(c) = m(в-ва) *w = 56 г*0,8568 = 48 г m(h) = 56 - 48 = 8 г n(c) = m/m = 48 г/12 г/моль = 4 моль n(h) = 8 г/1 г/моль = 8 моль формула углеводорода - с4н8. это бутен

Дано: m(ai)=2.7г. m(ai₂o₃   1. молярная масса алюминия  m(ai)=27г./моль 2. количество вещества n алюминия в 2,7г.   n(ai)= m(ai) ÷ m(ai)=2,7г÷27г./моль=0,1моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом: 4ai + 3o₂ = 2ai₂o₃ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия, у нас в условии 0,1моль алюминия, значит, образуется в два раза меньше оксида алюминия 0,05моль:   n(ai₂o₃)=0,1мольх2моль: 4моль=0 ,05моль оксида алюминия. 5. определяем молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 0,05моль   m (ai₂o₃)=27х2+16х3=102г./моль   m (ai₂o₃)= n(ai₂o₃)х m(ai₂o₃)=0,05мольх102г./моль= 4,9г.   6. ответ: из 2.7г. алюминия образуется 4,9г. оксида алюминия.