Al-al2o3-al2(so4)3-ai(oh)3-al2o3 1 переход овр третий тэд

Условия, влияющие на скорость химических реакций

1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.

2) Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.

3) Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т. е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.

4) Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.

Обратите внимание, что в данном случае подразумевается формула (1)! Формула (2) выражает скорость на единице площади, следовательно не может зависеть от площади.

5) Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.

Катализаторы — вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом не расходующиеся. Пример — бурное разложение перекиси водорода при добавлении катализатора — оксида марганца (IV):

ответ: 64,13 г

объяснение:

k2o + 2hno3 = 2kno3 + h2o

1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке

м (k2o) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль

n (k2o) = 47 : 94 = 0,5 моль

м (hno3) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль

n (hno3) = 40 : 63 = 0,635 моль

по уравнению реакции видно, что с 1 моль k2o реагирует 2 моль hno3, следовательно, с 0,5 моль k2o должно прореагировать:

n (hno3) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль

а фактически реагирует только 0,635 моль. значит, k2o - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по hno3

2) определим массу образовавшегося kno3

м (kno3) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль

m (kno3) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г