Вычислить давление 1моль сероводорода при 127ос, находящегося в сосуде вместимостью 500 см3, используя для этих целей уравнения ван-дер-ваальса и менделеева - клапейрона. константы уравнения ван-дер-ваальса: а = 0, 545 дж*м3/кмоль, b = 0, 0520 м3/кмоль

Объяснение:

Сколько мл 4,0 % раствора серной кислоты надо взять для практически полного осаждения бария из навески 0,2783 г карбоната бария?

     0,2783 г

    BaCO3   +  2HCl   =   BaCl2   +   H2O  +  CO2↑

    BaCl2   +    H2SO4  =   BaSO4 ↓  +  2НСl

  Молярная  масса   карбоната  бария  197,35  г/моль  

 n( BaCO3)  = 0,2783 г :  197,35  г/моль  = 0,001410  моль.  

 Для  осаждения  всего  бария  из  навески   потребуется  такое же  количество  серной   кислоты:

   m(H2SO4) =  98,078  г/моль  × 0,001410  моль.  = 0,1383 г

Найдем  массу  4%  раствора   серной   кислоты:

 m(  4% р-ра H2SO4) =  0,1383 г  : 0,04 = 3,46 г

Плотность  4%  раствора   серной   кислоты  равна 1,0250 г/мл  

V(4%  р-ра  H2SO4)  =  m/ρ  =  3,46 г  :  1,0250 г/мл  = 3,38  мл.≈ 3,4 мл

1. А) реакция соединения

  Б) ОВР

  В) необратимая

  Г) гетерогенная

  Д) экзотермическая

  Е) некаталитическая

2. Решение показана внизу там где объяснение:↓

3. Повысить давление и концентрацию кислорода и понизить температуру.

4. Решение показана внизу там где объяснение:↓

5. C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 1400 кДж

  Если вы хотите знать как у меня получилось, она показана внизу там где объяснение:↓

Тест по органической химии:

1. г) CₙH₂ₙ₋₆

2.г) пентен и циклопентен

3. г) ацетилен и гексин

4. б) геометрической

Объяснение:

2.

S⁰ + N₂⁺O⁻² → S⁺⁴O₂⁻² + N₂⁰

S⁰ - 4e⁻ → S⁺⁴ | 4 |    | 1 | - восстановитель (окисление)

                            | 4 |

N⁺ + e⁻ → N⁰   | 1 |     | 4 | - окислитель (восстановление)

---------------------------------------------------------------------------------------

Получается:

S + 2N₂O → SO₂ + 2N₂

4.

а) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

б) K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑

в) Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃

5.

Дано:

m(C₂H₄) = 14 гр

Q = 700 кДж

----------------------------

Найти:

Q₀ - ?

1) Запишем уравнение реакции сгорании этилена, по этой реакций мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем количества теплоты которое получится при этой реакции:

0,5 моль                                            700 кДж

C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + Q

1 моль                                                  x - кДж

2) Далее находим сначала молекулярную массу этана, а потом его количество вещества:

M(C₂H₄) = 12×2+1×4 = 24+4 = 28 гр/моль

n(C₂H₄) = m(C₂H₄)/M(C₂H₄) = 14 гр / 28 гр/моль = 0,5 моль

При сгорании 0,5 моль этилена выделяется 700 кДж теплоты; при сгорании 1 моль этилена выделяется x кДж теплоты:

3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь мы находим количества теплоты которое получится при этой реакции:

x = 700 кДж × 1 моль/0,5 моль = 1400 кДж ⇒ Q₀ = 1400 кДж

4) Теперь в уравнение поставим получения количества теплоты под пунктом(3), и мы получим термохимическое уравнение этой реакции:

C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 1400 кДж

ответ: C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 1400 кДж