Скажите , ну вот что это за углеводород такой? никак не получается разобраться: (заранее большое !

Первым великим князем киева был -  князь олег

ответ:

объяснение:

характеристика магния:

  1) название элемента -магний,

  символ - mg, порядковый номер - № 12 ,

атомная масса ar=24   группа - 2, подгруппа- главная , 3-й   период  

заряд ядра атома магния z=+12 (в ядре 12 протона-p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.  

3) исходя из вышеизложенного напишем модели строение атома магния:  

а). модель атома магния   при дуг:

    ₊₁₂mg)₂)₈)₂  

б). модель атома -электронная формула алюминия

  ₊₁₂mg1s²2s²2p⁶3s²

в).электронно-графическая модель атома:

  3уровень     ⇵

 

                            ⇅   ⇅   ⇅

2уровень     ⇅

1уровень     ⇅

          ₊₁₂mg

4. простое вещество магний металл, состоит из   одного атома.

как простое вещество магний взаимодействует:

с кислородом, образуя оксид магния;

с   водородом, образуя гидрид магния;

с кислотами, образуя соли магния, с солями, образованными металлами, стоящими в ряду активности после него (он вытесняет ионы металла из соли).

его сложные вещества: оксид магния основной оксид, гидроксид магния-основание, нерастворимое в воде, соли магния растворимы в воде, за исключением фторида магния, фосфата магния, карбоната магния и силиката магния.

5. молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от бериллия до радия   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

6.   молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,   кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в   периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний,   алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как   восстановителями, так   окислителями.

7. формула высшего оксида: mgo – основной оксид

8.   формула   гидроксида:   mg(oh)₂- основание нерастворимое в воде.

9. летучего соединения с водородом не образует, а   соединение магния с водородом - это гидрид алюминия mgh₂ -представляет собой твёрдое белое нелетучее

10.   валентность магния в соединениях   равна 2, степень

окисления+2 . магний –восстановитель.

характеристика углерода:  

1) название элемента -углерода,  

  символ -c , порядковый номер - № 6 ,  

атомная масса ar=12   группа - 4, подгруппа- главная , 2-й   период  

заряд ядра атома углерода z=+6 (в ядре 6 протонов-  

p⁺ и 6 нейтронов - n⁰)  

вокруг ядра атома 2 энергетических уровня, на которых располагаются 6 электронов.  

3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электронную формулу:  

а). модель атома углерода   при  

дуг: ₊₆c)₂)₄  

б). модель атома, через электронную формулу   (электронная конфигурация):  

электронная формула углерода ₊₆c 1s²2s²2p²

в).электронно-графическая модель атома углерода:  

                        ↑ ↑

2уровень     ⇅  

1уровень     ⇅  

        ₊₆c  

4. простое вещество углерод неметалл, состоит из  

одного атома. углерод имеет три аллотропные видоизменения: углерод, алмаз, гафит. сложные соединения углерода: с кислородом образует два оксида co-несолеобразующий оксид и co₂ солеобразующий оксид и кислоту. с металлами образует соединения карбиды. h₂co₃ -угольная кислота летучая кислота ее соли лития, калия, натрия, аммония -растворимы в воде,   соли образованные с другими металлами нерастворимы, легко разлагаются при нагревании.

5. молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе  

одноатомные. с увеличением заряда ядра от углерода до свинца неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. свинец типичный металл.  

6.   молекулы атомов простых веществ в периоде: литий, бериллий, бор, углерод - одноатомные; азот, кислород, фтор   двухатомные ci₂, неон одноатомный от лития к фтору меняются свойства веществ: литий- металл, бериллий- металл с амфотерными свойствами,   углерод, азот, кислород, фтор- неметаллы. также слева направо в   периоде меняются окислительно-восстановительные свойства..  

7. формула высшего оксида: co₂ – основной оксид  

8.   формула гидроксида h₂co₃:   летучая угольная   кислота .

9.летучего соединения с водородом   образует, моносилан — бинарное неорганическое соединение кремния и водорода с формулой sih₄, бесцветный газ с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, реагирует с водой, ядовит.  

10.   валентность углерода в соединениях   равна 4, степень окисления+4, -4 . углерод–может быть, как восстановителем, так и окислителем  

Так, для начала вычислим сколько электронов в соединении принадлежат кислороду, в 1 атоме 10 электрона , так как он проявляет степень окисления -2 , там 4 атома , значит получиться 40 электронов соотношение х к кислороду равна 2,3: 2 а мы получили что в соединении 40 электрона кислорода поэтому умножим и 2,3 и 2 на 20 чтоб получить в кислороде 40 электронов. 46: 40 и так отдадим 1 электрон с кислорода водороду получим 39 ,и мы знаем, что в нейтральном атоме кислорода 8 электронов , там 4 атома получим 32 . 39-32=7 , и 7 электронов принадлежит х. отдаем это х, получим 53 . из курса знаем что число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов , а число протонов равно порядковому номеру , порядковый номер 53 принадлежит йоду . х это йод