Вычислить количество вещества хлорида кальция, которое получится при взаимодействии 1 моль соляной кислоты и 148г гидроксида кальция.

При сплавлении натриевых солей предельных одноосновных карбоновых кислот со щелочью происходит декарбонизация этих кислот и выделяется предельный углеводород.

Объяснение:

R-COONa + NaOH = R-H + Na2CO3

5,5 г 1,12 л

1,12 л составляют 1,12/22,4=0,05 моль предельного углеводорода

Следовательно в реакцию вступило 0,05 моль натриевой соли предельной одноосновной кислоты, т. е.

5,5 г соответствуют 0,05 моль

Определяем молекулярный вес натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты

5,5/0,05=110 у. е. , т. е. R+67=110 или R = 43 у. е.

вес 1 моль R равен = 12n+2n+1=43

Cледовательно n=3 и мы имеем выделившийся газ - пропан С3Н8

Зная относительную плотность паров неизвестного вещества по азоту, находим относительную молекулярную его массу: 2,5·28=70. если речь идет об углеводороде, то значит в состав вещества входят атомы углерода и водорода и это может быть алкан, алкен или алкин или диеновые. найдем массовую долю водорода: 100%-85,7%=14,3%.  найдем количество атомов с и н в формуле схну: с : н = х : у = 85,7/12 : 14,3/1                            7,14    :     14,3                             1        :       2 таким образом простейшая формула сн2, но такого вещества не существует, но мы уже по выведенной формуле можем сказать, что этот углеводород относится к непредельным алкенам сnh2n. находим чему будет равняться n, если молекулярная масса выведенной формулы 14.  n=70: 14=5. исходя из этого количество атомов углерода 5, а водорода в 2 раза больше, т.е 10: с5н10. и это пентен