Безреагентная и реагентная флотация расскажите про эти два вида флотации, достоинства и недостатки методов по отношению к друг-другу

1) does he take potatoes? 2) does she help her pupils? 3) do they write at school? 4) does he read at home? 5) does alice live in africa? это present simple, здесь правило простое: если ед. число, третье лицо, то вопрос начинаем с do, а глагол с окончанием s(es). если речь идет о втором и первом лице, то does и глагол без окончания. поищите в интернете это правило, оно простое; )

Спирт может реагировать серной кислотой с образованием этилена или диэтилового эфира в зависимости от условий реакции. при образовании молекулы этилена серная кислота отнимает воду от каждой молекулы спирта, а при образовании эфира она отнимает воду от каждых двух молекул спирта: получение диэтилового эфира интересно тем, что убедительно показывает влияние условий реакции на образование разных продуктов из одних и тех же исходных веществ. этиловый спирт и концентрированная серная кислота при нагревании выше 140- 150°с преимущественно этилен, при температуре ниже 140°с диэтиловый эфир. на результат реакции оказывают влияние и относительные количества взятых веществ. при получении эфира относительное количество спирта должно быть больше, чем при получении этилена. это объясняется тем, что эфир образуется при действии на этилсерную кислоту дополнительного количества спирта: c2h5oso2oh + нос2н5 > с2н5— о — с2н5 + h2so4

Свойства оснований: 1. действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый, 2. основание + кислота = соли + вода примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.   3. щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода 4. щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль  свойства кислот: взаимодействие с металлов с образованием соли и воды: cao + 2hcl(разб. ) = cacl2 + h2o взаимодействие с амфотерными с образованием соли и воды: zno+2hno3=znno32+h2o взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации) : naoh + hcl(разб. ) = nacl + h2o взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: cuoh2+h2so4=cuso4+2h2o взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: bacl2(тверд. ) + h2so4(конц. ) = baso4↓ + 2hcl↑ сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: k3po4+3hcl=3kcl+h3po4 na2co3 + 2hcl(разб. ) = 2nacl + co2↑ + h2o металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты hno3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты h2so4), если образующаяся соль растворима: mg + 2hcl(разб. ) = mgcl2 + h2↑ с азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе: mg + 2h2so4 = mgso4 + 2h2o + so4↑ для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды) : ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода) : bacl2(тверд. ) + h2so4(конц. ) = baso4↓ + 2hcl↑ nahco3 + hcl(разб. ) = nacl + co2↑ + h2o na2sio3 + 2hcl(разб. ) = sio2↓ + 2nacl + h2o соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряде активности металлов: cu+hgcl2=cucl2+hg соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl nacl(разб. ) + agno3 = nano3 +agcl↓ 3na2so3 + 4h2so4(разб. ) + k2cr2o7 = 3na2so4 + cr2(so4)3 + 4h2o + k2so4 некоторые соли разлагаются при нагревании: cuco3=cuo+co2↑ nh4no3 = n2o↑ + 2h2o nh4no2 = n2↑ + 2h2o