Допишите уравнение реакции.составьте схему электронного . kbr+cl2=>

 

2kbr(гор.)+cl2=2kcl+br2

    восстановление: cl  +  1 e−  =  cl− окисление: br−  −  1 e−  =  br cl  +  br−  =  cl−  +  br

2kbr+cl₂=2kcl+br₂ схему в падлу составлять.^_^

                                    3 моль                 х г   х моль     3 h2           +             n2         ->             2nh3                               n=1 моль                     n=2 моль                                                                   м = 17 г/моль                                                                   m=34 г 3 моль n2     -     х г nh3 1 моль n2     -     34 г nh3 m(nh3) = 3 * 34 / 1 = 102 г n(nh3) = m(nh3) / m(nh3) = 102 / 17 = 6 моль v(nh3) = vm * n(nh3) = 22,4   * 6 = 134,4 л

Реакция  горения  фосфора:     4р + 5о2 = 2р2о5 как  видим  из  реакции, для  сгорания  124 г (31х4)  нужно 112 л (22,4 х 5) л  кислорода. составим  пропорцию: 124  г р          - 112 л о2   2  г                    х                      х = 112 *2 : 124 = 224 : 124 = 1, 8 л   значит, 4л  о2  хватит  для  сжигания  2  г  фосфора