Нужно водородные соединение неметаллов

Вотличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. их состав зависит от степени окисления неметаллов.   -4  -3  -2  -1rh4  →  rh3  →  h2r →  hrлетучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы: 1) хорошо растворимые в воде (hcl, hbr, hj, h2s, h2se, nh3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.2) соединения, разлагаемые водой: bh3  + 3h2o = h3bo3  + 3h2↑3) летучие водородные соединения ch4, ph3, которые не взаимодействуют с водой.по периоду в пс элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения. sih4  → ph3  → h2s → hclвыводы: элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах iii–viii групп пс д.и. менделеева, занимая её верхний правый угол.на внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.

Качественная  реакция на сульфат аммония: (nh4)2so4+2naoh(конц.)=na2so4+2nh3+2h2o  реакция возможна при нагревании. выделяется  аммиак.  он достигает влажной лакмусовой  или фенолфталеиновой  бумиги.  так как она влажная  ,то аммиак соединяется  с водой,образуя  гидроксид аммония:   nh3+hoh=nh4oh гидроксид  аммония  дает щелочную среду поэтому лакмусовая бумага приобретает  синий цвет,а фенолфталеин-малиновый.  качественная  реакция на соли аммнония-это  добавление концентрированной щелочи и выделение аммиака,который окрашивает  индикатор во влажной  среде в соответствующий цвет

Если говорить о свойствах, по которым можно понять в большинстве случаев, что перед нами именно металл, это: -мало валентных электронов на энергетическом уровне - большой атомный радиус маленькая энергия ионизации-минимум энергии для отрыва электрона от атома - металлы являются восстановителями металлы 1-ой группы(а)-это щелочи, они более активны, образуют сильные основания(щелочи), а также в первую группу входят металлы (б) подгруппы-они амфотерны, то есть проявляют и кислотный свойства и основные.  металлы 2-ой группы (а)-земельно-щелочные, они менее активней, чем щелочные, но более активней, чем амфотерные. металлы 3-ей группы менее активнее, чем товарищи "по цеху".