ответ:
дано
w(nh3) = 23 %
p(nh3) = 0.916 g/ml
vppa hcl = 750 ml = 0.75 l
cmhcl = 6m
v(ppa nh3)-?
m(nh4cl)-?
m(hcl) = 36.5 g/mol
m(hcl) = cmhcl *m(hcl) / vppahcl = 6*36.5 / 0.75 = 292 g
nh3+hcl--> nh4cl
n(hcl) = m/m = 292 / 36.5 = 8 mol
n(hcl) = n(nh3) = n(nh4cl) = 8 mol
m(nh3) = 17 g/mol
m(nh3) = n*m = 8 * 17 = 136 g
mppanh3 = 136 * 100% / 23% = 591.3 g
vppa nh3 = 591.3 / 0.916 = 645.5 ml
m(nh4cl) = 53.5 g/mol
m(nh4cl) = n*m = 8 * 53.5 = 428 g
ответ 428 г, 645.5 мл.
объяснение:
ответ:
взаимодействие c металлами
в результате реакции образуется оксид этого металла.
4al + 3o2 = 2al2o3;
3fe + 2o2 = fe3o4.
взаимодействие с неметаллами
при этом образуется оксид этого неметалла.
сера взаимодействует с кислородом при 250°с:
s + o2 = so2.
горение фосфора с образованием оксида фосфора (v) начинается при 60 °с:
4р + 5о2 = 2р2о5.
графит реагирует с кислородом при 700-800 °с:
с + о2 = со2.
с водородом кислород взаимодействует при 300 °с:
2н2 + о2 = 2н2о.
взаимодействие с некоторыми сложными веществами
в этом случае образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества.
2cus + 3o2 = 2cuo + 2so2;
сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о.
водород – неметалл, имеет молекулярное строение. молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кдж/моль, что объясняет низкую активность молекулярного водорода. термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °с.
в своих соединениях водород всегда одновалентен. для него характерны две степени окисления: +1 и -1.
взаимодействие с галогенами. при обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:
h2 + f2 = 2hf.
с хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.
взаимодействие с кислородом. при нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °с реагирует с кислородом, а при 600 °с – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:
2h2 + o2 = 2h2o.
водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. температура водородно-кислородного пламени 2800 °с.
взаимодействие с серой. при пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:
h2 + s = h2s.
взаимодействие с азотом. при нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:
3h2 + n2 = 2nh3.
взаимодействие с оксидом азота (ii). важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (ii), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты:
2no + 2h2 = n2 + 2h2o.
взаимодействие с металлов. водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:
cuo + h2 = cu + h2o.
объяснение:
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Параграф 14 укажите валентность и степень окисления атомов хлора в его молекуле