При взаимодействии 69.8 г смеси карбоната и гидрокарбоната одного и того же щелочного металла с соляной кислотой выделяется 30.8 г оксида углерода(iv определите щелочной металл и массовые доли солей в исходной смеси.

Реакции в общем виде: mhco3   + hcl = mcl + co2   + h2 o                          m2co3   + 2 hcl =2 mcl + co2   + h2o 2) видно, что для получения 1 моль co2   требуется больше по массе карбоната, чем гидрокарбоната. количество co2   составляет 30,8/44 = 0,7 моль. если 69,8 г представлял бы собой чистый гидрокарбонат (0,7 моль mhco3 ), то условная атомная масса щелочного металла составила бы: (69,8 /0,7) - 61 = 99,7 - 61 = 38,7  аналогично для чистого карбоната получим: (99,7 - 60)/2 = 19,9  следовательно, у нас смесь карбоната и бикарбоната щелочного металла с атомной массой между 19,9 и 38,7 - подходит только натрий.  3) теперь получаем систему из двух уравнений с двумя неизвестными: для х моль na2co3   (106) и у моль nahco3   (84) запишем                       106х + 84у = 69,8                      х + у = 0,7 решая систему, получаем: х = 0,5;   у = 0,2

Горение эфира: cnh2no2 + o2 = nco2 + 0,5nh2o  находим молярную массу эфира по его плотности паров:   m=d(h2)*m(h2)= 37*2 г/моль = 74 г/моль. теперь используем общую формулу эфира, находим молярную массу через неё: 12n + 2n + 32 = 74. отсюда 14n=42; n=3. общая формула эфира - с3н6о2  но это может быть как метиловый эфир уксусной кислоты (сн3-со-о-сн3), так и этиловый эфир муравьиной кислоты (нсо-о-сн2сн3). а все числовые данные (кроме плотности по водороду) не понадобились, они всё равно не выяснить, какой именно эфир сгорел

Дано:   m (ch₃ - ch = ch - ch₃ ) = 75,6 г              найти:   v (h₂ )решение:       75,6 г                      x л  ch₃ - ch = ch - ch₃ + h₂ >   ch₃ - ch₂ - ch₂ - ch₃       56 г                         22,4 л         x г = 75,6 г ∙ 22,4л   \ 56 г = 30,24 л  ответ: v(h₂)  = 30,24 л