Для бутена-1 составить все реакции характерные для алкенов

1.гидрирование-присоединение h2. ch2=ch-ch2-ch3 + h2-> ch3- ch2-ch2- ch3   2.галогенирование-присоединение галогена. ch2=ch-ch2-ch3 +br2-> ch 2br- chbr-ch2- ch3 3.гидрогалогенирование-присоединение hгалоген (например,hbr). ch2=ch-ch2-ch3 + hbr -> ch3- chbr -ch2- ch3 4.гидратация-присоединение h2o. ch2=ch-ch2-ch3 +h2o -> ch3-choh - ch2-ch3 5.полимеризация. n ch2=ch-ch2-ch3 ->   -ch 2 -ch 2-ch2-ch 2 -)n 6.окисление в нейтральной/слабощелочной среде - реакция вагнера. ch2=ch-ch2-ch3 + kmno4 + h2o -> ch2oh-choh-ch2-ch3 + mno2 +koh 7.окисление в кислой среде. ch2=ch-ch2-ch3+ kmno4 +hso4-> ch3-ch2 -cooh+co 2 +mnso4+k2so4+h2o   8.горение. ch2=ch-ch2-ch3-> h2o+ co 2   9.окисление с катализатором pdcl2,cucl2. ch2=ch-ch2-ch3 +o 2 -> ch 3 –c(o) - ch2-ch3.   это схемы реакций.

фтор, является самым лёгким элементом из группы галогенов. простое вещество фтор при стандартных условиях — бледно желтый, с резким запахом   газ, формула f₂. фтор ядовит.

фтор самый активный неметалл, самый сильный окислитель.. его степень окисления в соединениях с другими элементами -1. он всех забирает электроны.

в типичные соединениях хлора брома и йод   высшая степень окисления +7, низшая степень окисления -1.

кроме этого галогены могут проявлять другие степени в соединениях: +5,+3,+1 .

например, хлор:   степень окисления +7: хлорная кислота hcio₄ (h⁺cl⁺⁷o₄⁻²).

перхлораты [mex(cio₄)] [mex⁺(cl⁺⁷o₄⁻²)]

степень окисления +5: хлорноватая кислота hclo₃() хлораты mexclo₃[mex(clo₃)y]

степень окисления +3: хлористая кислота hclo₂

(h⁺cl⁺³o₂⁻²)

степень окисления +1: хлорноватистая кислота hclo

(h⁺cl⁺o⁻²),

гипохлориты mex⁺cl⁺o⁻²[mex⁺(cl⁺o⁻²)y]

степень окисления -1: хлороводород hcl(h⁺ci⁻)  

хлориды mexcl (me⁺clx⁻)

примечание: хлор напрямую не взаимодействует с кислородом. оксиды хлора получают косвенным путем из его соединений.

1. получение хлора. хлор получают действием соляной кислоты на окислители : mno₂, kmno₄, pbo₂, k₂cr₂o₇ и другие:

hcl⁻ + kmn⁺⁷o₄ →cl₂⁰ + mn⁺²cl₂ + kcl + h₂o

2cl⁻-2хe⁻   →cl₂⁰ 2         5

                                10

mn⁺⁷+5e⁻ → mn⁺²   5         2

cl⁻ восстановитель

mn⁺⁷окислитель

16hcl + 2kmno₄ = 5cl₂ + 2mncl₂ + 2kcl + 8h₂o.

2. бром и йод получают действием окислителя на бромиды или йодиды в кислой среде:

mn⁺⁴o₂ + 2kbr⁻ + 2h₂so₄ → br₂⁰ + mn⁺²so₄ + k₂so₄ + 2h₂o

mn⁺⁴ +2e⁻→   mn⁺² 2   1

2br⁻-2xe⁻   → br₂⁰   2   1

mn⁺⁴окислитель

br⁻ восстановитель

mno₂ + 2kbr + 2h₂so₄ = br₂ + mnso₄ + k₂so₄ + 2h₂o

nan⁺³o₂ + nai⁻ + h₂so₄ → i₂⁰ + n⁺²o + nahso₄ + h₂o

n⁺³+e→   n⁺²     1       2

                            2      

2i⁻-2xe⁻   → i₂⁰   2     1

n⁺³окислитель

i⁻восстановитель

2nano₂ + 2nai + 2h₂so₄ = i₂ + 2no + 2nahso₄ + 2h₂o.