Гидрогалогенирование октена-5 написать реакцию

Гидрогалогенирование-присоединение галоген водородов (hcl,hbr,ci   и тд) рвется двойная связь и к одному углероду прикрепляется   "н" , а к другому у порванной двойной связи "cl" 

оксид железа 3. термически устойчивый, нерастворимый. амфотерный, может реагировать и с кислотами и с основаниями. кислоты его будут растворять, а вот основнания можно с ним только сплавить, при этом образуются комплексные соли. по поводу со2. он может вступить в реакцию с водородом и со. восстанавливается ими. но при этом водород может повысить степень окисления , то есть пойдет окислительно+восстановительная реакция , тоже самое с со углерод у мооксиде имеет степень окисления +2 и может её поднять до +4, но   диоксидом углерода восстановить нельзя.fe2o3 + co2 =   в этом случае углерода находится в максимальной положительной степени окисления +4 и он не может повысить её, так же можно восстановить коксом до железа и железом. но не углекислым газом

характеристика кремния:

  1) название элемента -кремний,

  символ - si, порядковый номер - № 14 ,

атомная масса ar=28   группа - 4, подгруппа- главная , 3-й   период  

заряд ядра атома кремния z=+14 (в ядре 14 протонов-

p⁺ и 14 нейтронов - n⁰)

вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на

которых располагаются 14 электрона.  

3) исходя из вышеизложенного

напишем строение атома магния и его электронную формулу:

а). модель атома магния   при

дуг:

₊₁₄si)₂)₈)₄  

б). модель атома, через электронную

формулу   (электронная конфигурация):  

электронная формула алюминия   ₊₁₄si 1s²2s²2p⁶3s₄

в).электронно-графическая модель атома:  

                          ↑↑  

3уровень     ⇵

                 

            ⇅   ⇅   ⇅

2уровень     ⇅

1уровень     ⇅

        ₊₁₄si

4. простое вещество кремний полуметалл, состоит из

одного атома , валентность кремния в соединениях   равна 4, степень

окисления+4, -4 . кремний–может быть как восстановителем так и окислителем

5. молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе

одноатомные. с увеличением заряда ядра от углерода до свинца неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. свинец типичный металл.

6.   молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в   периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний,   алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как   восстановителями, так   окислителями.

7. формула высшего оксида: sio₂ – основной оксид

8.   формула гидроксида h₂sio₃:   кремневая кислота нерастворимая в воде .

9.летучего соединения с водородом   образует, моносилан — бинарное неорганическое соединение кремния и водорода с формулой sih₄, бесцветный газ с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, реагирует с водой, ядовит.