1)напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: n2--> no--> no2--> hno3--> agno3 2)вычислите массу аммиака, который выделится при взаимодействии 214 г. аммоний хлорида с 214 г. натрий оксида

1.1) n2+o2=2no 2)no+2h2o=no2+2h2 3)no2+h2o=hno3+h2 4)2hno3+ag2o=2agno3+h2o

1)  6kj+k2cr2o7+7h2so4=3j2+cr2(so4)3+4k2so4+7h2o 3i -> j2(0) восстановитель окисление2i cr(+6)+3e-> cr(3+) окислитель восстановление2)  5h2o2+2kmno4+3h2so4=5o2+k2so4+2mnso4+8h2o5i 2o(-2)-4e-> o2(0) восстановитель окисление4i mn(7+)+5e-> mn(2+) окислитель восстановление3)   2nano2+2naj+2h2so4=2no+j2+2na2so4+2h2o2i n(3+)+1e-> n(2+) окислитель, восстановление1i -> j2(0) восстановитель, окисление4)  kbro3+5kbr+3h2so4=3k2so4+3br2+3h2o1i br(5+)+10e-> br2(0) окислитель восстановление5i -> br2(0) восстановление окислитель

2c9h18 + 27o2 = 18co2 + 18h2o

1. находим количество израсходованного кислорода:

n=m/m; m(o2) = 32 кг/кмоль (молярная масса в килограммах на киломоль, т.к. по условию 120 кг кислорода).

n(o2) = 120/32 = 3.75 кмоль

2. по уравнению реакции из 27 кмоль о2 получается 18 кмоль н2о, по расчету из 3,75 кмоль о2 - х кмоль н2о. решаем пропорцию:

х = 3,75*18/27 = 2,5 кмоль

3. находим массу воды, образовавшейся при сжигании:

m = n*m; m(h2o) = 18 кг/кмоль. m(h2o) = 2.5*18 = 45 кг

ответ: 45 кг.

что там училка за таблицу дала, я не знаю.