Какая масса хлороводорода потребуется для гидрохлорирования 2 моль этилена

Ch2=ch2 +hcl = ch3-ch2cl  по уравнению видно, что этилен и хв находятся в равных мольных соотношениях а значит хв тоже будет 2 моль m(hcl)=n*m= 2 моль * 36,5 г/моль = 73 грамма

фосфат магния в осадке (стрелку вниз), водород - газ (стрелку вверх)

реакция будет проходить до конца, т. к.выпадает осадок и выделяется газ, реакция необратимая

 

фосфат бария в осадке (стрелку вниз)

реакция будет проходить до конца, т. к.выпадает осадок и образуется слабый электролит - вода, реакция необратимая

 

оксид углерода (iv) - углекислый газ  (стрелка вверх)

реакция будет проходить до конца, т. к.выделяется газ, реакция необратимая

 

фосфат алюминия в осадке (стрелка вниз)

реакция будет проходить до конца, т. к.выпадает осадок и образуется слабый электролит - вода, реакция необратимая

 

так как иод неметалл, не сможет вытеснить водород

 

водород - газ (стрелка вверх)

реакция будет проходить до конца, т. к.выделяется газ, реакция необратимая

 

 

? ? жмем ))**

удачи! , если что, обращайся)*

отметь как лучшее! тебе возратится часть твоих )) (после того как появится второе решение). выбирай мое))

ответ по : 1

дано:

v(р-ра h2so4) = 400 см^3

  ρ (р - раh2so4) = 1,11г\ см^3

w (р- ра h2so4) = 11%

найти:

v(h2)

вычислим массу раствора серной кислоты:

m (р-ра h2so4)   = ρ(р-ра h2so4) ∙ v(р-ра h2so4)   =   1,11г\ см^3 ∙  400 см^3 = 444 г

вычислим массу h2so4 в растворе:

m(h2so4) = m(р-ра h2so4) ∙  w(р-ра h2so4)  \ 100%

m(h2so4) = 444 г ∙  11% \ 100% = 48,84 г

найдем объем выделившегося газа:

                    48,84 г                                          х л

mg  + h2so4 = mgso4 + h2↑

                      98 г                                                  22,4 л

48,84 г -- х л

        98 г -- 22,4 л

х = 48,84 г ∙ 33,4 л \ 98 г = 11,2 л

ответ:   v(h2) = 11,2 л