Сколько молей содержится в массах следующих веществ 81г. алюминия и 90г. воды

N=m/mr n(al)=80/27=2,962моль n(h2o)=90/32=2,812моль думаю,можно округлить до сотых)

Все решается по формулам n(al) = m/m()ar  n(al) = 81/27 =3 моль n(h2o) = 90/18 =5 моль

20%

150г                                                                        хг  

na2so4        +        bacl2    =      baso4      +    2nacl

v=1моль                                                        v=1моль

м=142г/моль                                          м=233г/моль

m=142г                                                            m=233г

m(na2so4)=(20%*150г)/100%=30г

сост.пропорцию:

х=(233г*30г)/142г=49,2г

вместо пропорции можно через моль:

v(na2so4)=30г/(142г/моль)=0,211моль

v(na2so4)=v(baso4)=0,211моль

m(baso4)=0,211моль*233г/моль=49,2г

ответ: 49,2г сульфата бария

Япредполагаю, что нужно найти специфичные (качественные)  реакции для каждого компонента. например, показать взаимодействие металлов (натрия и магния) с водой (в одном случае образуется щелочь, в другом - нерастворимое основание(если я не платина, как более энертный металл, способна растворяться лишь в царской водке, уголь - возможно его горение с образованием 2 оксидов (2х и 4х валентного углерода), ну а из кремния можно получить кремниевую кислоту(силикат), которая тоже крайне нерастворима. вот так. думаю нужно мыслить примерно в таком направлении.