Написать в полном и сокращенном ионном виде h2so4+koh naoh+cuso4 kcl+na2so4

2koh + h2so4(разб.) = k2so4 + 2h2o2k+ + 2oh− + 2h+ + so42− = 2k+ + so42− + 2h2o 2oh− + 2h+ = 2h2o

cuso4 + 2naoh(разб.) = cu(oh)2(гель) + na2so4 cu2+ + so42− + 2na+ + 2oh− = cu(oh)2↓ + 2na+ + so42− cu2+ + 2oh− = cu(oh)2↓ 

na2so4 + kcl

реакция: не идет!   получается раствор, содержащий ионы, на которые диссоциируют исходные соли. т.к. не выделяется газ и не выпадает осадок, считается, что реакция не идет. 

молекулярное h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

полное ионное: 2h+ + so4 2- + 2k+ + 2oh- = 2k+ + so4 2- + 2h2o

сокращенное ионное: 2h+ + 2oh- = 2h2o

 

молекулярное 2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4

полное ионное: 2na+ + 2oh- + cu2+ + so4 2- = cu(oh)2 + 2na+ + so4 2-

сокращенное ионное: cu2+ + 2oh- = cu(oh)2

 

3 реакция не идет, так как не выпадает осадок

k+ + cl- + 2na+ + so4 2-

Объяснение:

Формат выполнения задания: сначала идёт уравнение, снизу - классы соединений, к которым относятся реагенты и продукты, еще ниже - их конкретные названия

1) SiO₂ + 2Al(OH)₃ = Al₂O₃*SiO₂ + 3H₂O

Кислотный оксид + амфотерный гидроксид = соль + вода

Оксид кремния + гидроксид алюминия = силикат алюминия + вода

p.s. оксид кремния и гидроксид алюминия образуют соль именно такого состава. Реакция идёт при спекании реагентов в печи, вода соответственно испаряется. В природе силикат алюминия встречается в виде минералов силлиманита и кианита.

2) P₂O₅ + 3Ba(OH)₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O

Кислотный оксид + щёлочь = соль + вода

Оксид фосфора (V) + гидроксид бария = фосфат бария + вода

3) B₂O₃ + 3Cl₂O₇ = 2B(ClO₄)₃

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль

Оксид бора + оксид хлора (VII) = перхлорат бора

p.s. несмотря на то, что оксид бора - больше кислотный оксид, он проявлять основные свойства (является амфотерным). Образовавшаяся соль - перхлорат бора - действительно существует (если верить химической энциклопедии). Можно на эту тему поговорить с учителем.

4) Cu₂O + SO₂ = Cu₂SO₃

Основный оксид + кислотный оксид = соль

Оксид меди (I) + Оксид серы (IV) = Сульфит меди (I)

5) SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Кислотный оксид + вода = кислота

Оксид серы (VI) + вода = серная кислота

6) ZnO + H₂O ≠

Амфотерный оксид + вода ≠

Оксид цинка + вода ≠

6co2+6h2o=c6h12o6+6o2-q еакция фотосинтеза! молекулярная формула целлюлозы (-c6h10o5-)n, как и у крахмала. целлюлоза тоже является природным полимером. ее макромалекула состоит из многих остатков молекул глюкозы. может воэникнуть вопрос: почему крахмал и целлюлоза – вещества с одинаковой молекулярной формулой – различными свойствами? при рассмотрении синтетических полимеров мы уже выяснили, что их свойства зависят от числа элементарных звеньев и их структуры. это же положение относится и к природным полимерам. оказывается, степень полимеризации у целлюлозы намного больше, чем у крахмала. кроме того, сравнивая структуры этих природных полимеров, установили, что макромолекулы целлюлозы, в отличие от крахмала, состоят из остатков молекулы (-глюкозы и имеют только линейное строение. макромолекулы целлюлозы располагаются в одном направлении и образуют волокна (лен, хлопок, конопля) . в каждом остатке молекулы глюкозы содержатся три гидроксильные группы. свойства. целлюлоза – волокнистое вещество. она не плавится и не переходит в парообразное состояние: при нагревании примерно до 350ос целлюлоза разлагается – обугливается. целлюлоза нерастворима ни в воде, ни в большинстве других неорганических и органических растворителях. неспособность целлюлозы растворяться в воде – неожиданное свойство для вещества, содержащего по три гидроксильные группы на каждые шесть атомов углерода. хорошо известно, что полигидроксильные соединения легко растворяются в воде. нерастворимость целлюлозы объясняется тем, что ее волокна представляют собой как бы «пучки» расположенных параллельно нитевидных молекул, связанных множеством водородных связей, которые образуются в результате взаимодействия гидроксильных групп. внутрь подобного «пучка» растворитель проникнуть не может, а следовательно, не происходит и отрыва молекул друг от друга. растворителем целлюлозы является реактив швейцера – раствор гидроксида меди (ii) с аммиаком, с которым она одновременно и взаимодействует. концентрированные кислоты (серная, фосфорная) и концентрированный раствор хлорида цинка также растворяют целлюлозу, но при этом происходит ее частичный распад (гидролиз) , уменьшением молекулярной массы. получение. образцом почти чистой целлюлозой является вата, полученная из очищенного хлопка. основную массу целлюлозы выделяют из древесины, в которой она содержится вместе с другими веществами. наиболее распространенным методом получения целлюлозы в нашей стране является так называемый сульфитный. по этому методу измельченную древесину в присутствии раствора гидросульфита кальция ca(hso3)2 или гидросульфита натрия nahso3 нагревают в автоклавах при давлении 0,5–0,6 мпа и температуре 150о с. при этом все другие вещества разрушаются, а целлюлоза выделяется в сравнительно чистом виде. ее промывают водой, сушат и направляют на дальнейшую переработку, большей частью на производство бумаги. применение. целлюлоза используется человеком с древних времен. сначала применяли древесину как горючий и строительный материал; затем хлопковые, льняные и другие волокна стали использовать как текстильное сырье. первые промышленные способы переработки древесины возникли в связи с развитием бумажной промышленности. бумага – это тонкий слой волокон клетчатки, спрессованных и проклеенных для создания механической прочности, гладкой поверхности, для предотвращения растекания чернил. первоначально для изготовления бумаги употребляли растительное сырье, из которого чисто механически можно было получить необходимые волокна, стебли риса (так называемая рисовая бумага) , хлопка, использовали также изношенные ткани. однако по мере развития книгопечатания перечисленных источников сырья стало не хватать для удовлетворения растущей потребности бумаги. особенно много бумаги расходуется для печатания газет, причем вопрос о качестве (белизне, прочности, долговечности) для газетной бумаги значения не имеет. зная, ч