Составьте формулу соединений бария с хлором и и вычислить массовую долю каждого элемента в этом соединении

Ba+cl2= bacl2 mr(bacl2)=137+71=208 w(ba)=137/208=65,87% w(cl)=71/208=34,13%

Контакт двух разнородных металлов с электропроводной среде приводит к образованию гальванопары (гальванического элемента) стандартные потенциалы: е°(mg²⁺/mg°) = -2,38 в e°(au³⁺/au°) = +1,5 в более отрицательный металл является анодом, более положительный - катодом. в растворе кислоты происходят следующие реакции: к: 2н⁺ + 2е⁻ = н₂ а: mg° = mg²⁺ + 2e⁻ т.е. на катоде (золото) начинается выделение водорода. эдс элемента рассчитаем как разность стандартных потенциалов δе = е(кат) - е(ан) = 1,5 - (-2,38) = 3,88 в δg = -nfδe, где n - количество электронов, передаваемых от восстановителя к окислителю δg = -2*96500*3,88 = -748840 дж = -748,84 кдж

1. установим формулу, разделив % элемента на его mr: с:   64,9: 12=5,4       |  делим  на наим (1,35) и                 |     4 о: 21,6: 16=1,35     |  находим относительное           |     1 н:   13,5: 1   =13,5     |  число атомов элемента           |     10т.е. формула с₄н₁₀о.       это  может быть: а) бутанол сн₃-сн₂-сн₂-сн₂он.   ( сокращаю: r=сн3сн2сн2-) реакция с na :   2r-ch₂oh+na=2r-ch₂ona + h₂ реакция с нсl:   r-ch₂oh + hcl  =  r-ch₂-cl  +  h₂o б) диэтиловый эфир сн₃-сн₂-о-сн₂-сн₃ получение;     2с₂н₅ н₂so₄,конц. t< 140⁰> сн₃-сн₂-о-сн₂-сн₃ +н₂о 2)c₂h₅oh--н₂so₄t> 140⁰c--> сн₂=сн₂ +н₂о       из  1 моля спирта должен получиться 1 моль этилена (теоретически! ) m(c₂h₅oh) = 46г/моль; n(с₂н₅он) = (230·96): (46·100)=4,8 моля 1 моль этилена=22,4 л;     4,8 молей=107,52 л % выхода:           (mпракт/mтеорет)·100%;   %вых = 50·100/107,52 =  46,5%