Закончите схемы реакций: а)ва(он)² +со²→ б)mgo +hcl→ в)ca(oh)² + h²so4→ г)cao+h²o→ д) ca +n²→

Mgo+2hcl=mgcl2+h2o ca(oh)2+h2so4=caso4+h2o cao+h2o=ca(oh)2 ca+2n=can2

Все просто) 1) ищем степень окисления металла и кислотного остатка (можно посмотреть в таблице растворимости, а можно посчитать самому) 2) ищем между ними нок 3) делим степени окисления поочерёдно на нок 4) получаем коэффициенты, которые и записываем в формулу так, kалий имеет степень окисления +1 no2 имеет степень окисления -1 нок = 1 1 : 1 = 1 ; 1 : 1 = 1 следовательно, правильная формула - kno2 (единицы не записываем) с нитритом алюминия все точно также : алюминий имеет степень окисления +3 no2 имеет степень окисления +1 нок = 3 3 : 3 = 1 ; 3 : 1 = 3 следовательно, правильная формула - al(no2)3 (формулу кислотного остатка всегда берём в скобки и коэффициент всегда ставим после них) старался объяснить максимально просто, надеюсь, что понятно)

1) zn + h2so4 — znso4 + h2 (выделение бесцветного газа) 2) cuo + h2so4 — cuso4 + h2o cuo + 2h (+) + so4 (2-) — cu (2+) + so4 (2-) + h2o cuo + 2h (+) — cu (2+) + h2o (выпадение красной меди в осадок) 3) 2naoh + h2so4 — na2so4 + 2h2o 2na (+) + 2oh + 2h (+) + so4 (2-) — 2na (+) + so4 (2-) + 2h2o 2oh + 2h (+) — 2h2o oh + h (+) — h2o (реакция нейтрализации, признаков нет) 4) bacl2 + h2so4 — baso4 + 2hcl ba (2+) + 2cl + 2h (+) + so4 (2-) — baso4 + 2h (+) + 2cl ba (2+) + so4 (2-) — baso4 (выпадение осадка)