Ршите : вычислите массу нитрата аммония, образовавшегося при взаимодействии 165л. аммиака с азотной кислотой

Nh3+hno3=nh4no3 n(nh3)=0,165/22,4=0,0074(моль) m(nh4no3)=0,0074*80=0,592грамма

                                ca c o3                               40 : 12 : 48                               10 :   3 : 12-соотношение масс атомов х.э.                         100% : 25=4%               w(ca)=4%*10=40%               w(c)=4%*3=12%               w(o)=4%*12=48%

Na2so4+bacl2=2nacl+baso4 находим массы солей, вступивших в  реакцию m(na2so4)=200*0.8=160     m(bacl2) =300*0.6=180 m(na2so4)=23*2+32+64=142                 n=160/142 1.13 m(bacl2)=   137+71=208                         n= 180/208=0.87 m(baso4)=137+96=233   в реакции отношение 1: 1, следовательно сульфат в избытке решаем по хлориду n(baso4)=0.87 моль находим массу: 0,87*233=203 гр ,  находим остаток избытка 1,13-0,87=0,26 находим массу-142*0,26=37 гр находим общую массу: 203+37=240 находим   масовыую долю избытка 37/240*100; =15%