Примеры веществ, для которых характерна водородная связь: тип молекулярной кристаллической решётки этих веществ:

H2; h2o; h3o: c6h12o6; c10h8; c10h22o11

1) caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o caco3 + 2h(+) + = ca(2+) + + co2 + h2o caco3 + 2h(+) = ca(2+) + co2 + h2o 2) ca(hso3)2 гидросульфит кальция, кислая соль ca(hso3)2 = ca(2+) + pb(oh)2 гидроксид свинца, основание, на ионы не диссоциирует, т.к. не растворимо в воде ch3cooh уксусная кислота, кислоты ch3cooh = + h(+) диссоциирует плохо, т.к. слабый электролит nh4scn роданид аммония, соли nh4scn = nh4(+) + mno2 оксид марганца (iv), оксиды, не диссоциирует на ионы, не электролит zn(oh)f гидроксофторид свинца, основная соль zn(oh)f = znoh(+) +

В1756 г. на основе проводимых исследований м.в. ломоносов пришел к выводу о неизменности веса веществ при превращениях. после ввел закон сохранения  реакций.   вес всех веществ, вступающих в реакцию, равен весу всех продуктов реакции.  закон сохранения вещества можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы. закон сохранения массы подтвердил, что атомы являются неделимыми и при реакциях не изменяются. молекулы при реакциях обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.