Вычислите массу растворенного вещества содержащегося в 5% растворе массой 20 кг

M(в-ва)=m(р-ра)*w=20000*0,05=1000гр

Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

Оксид серы(VI) — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.

Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм). При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Тип химической связи в молекуле: ковалентная полярная химическая связь.

Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-Форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.

Объяснение:

Кислородосодержащие кислоты- h2so4 (серная кислота), hno3 (азотная кислота), h3po4 (фосфорная кислота) бескислородные кислоты- hcl (соляная кислота, хлороводородная), hf (фтороводородная, плавиковая кислота), h2s (сероводородная кислота) средняя соль- nacl (хлорид натрия, поваренная соль) кислая соль- nahco3 (гидрокарбонат натрия) основная соль- alohcl2 (гидроксохлорид алюминия) щелочь- koh (гидроксид калия), naoh (гидроксид натрия) нерастворимое основание- cu(oh)2 (гидроксид меди), al(oh)3 (гидроксид алюминия) основные оксиды- na2o (оксид натрия), k2o (оксид калия) кислотные оксиды- p2o3 (оксид фосфора |||), so3 (оксид серы 6) амфотерные оксиды - fe2o3 (оксид железа |||), al2o3 (оксид алюминия)