Какая масса серы затратится на получение 126 г оксида серы 4?

S+o2 = so2 n(so2)= 126/64 =1, 97 моль 2) n(s) = n(so2) по условию реакции масса серы = 1,97 *3263,04 г

1) возьмем массу этого в-ва за 100 грамм, тогда:  

масса (с)=40г

масса (н) =6.6г

масса(о)=53.4г2) теперь расчитаем количество каждого из составляющих:

n(с)=40: 12=3,3моль

n(н)=6.6: 1=6,6моль

n(о)=53,4: 16=3.3 моль

3) теперь видим, что количества элементов относятся, как 1: 2: 1, то есть сн2о-простейшая формула вещества, но так как в карбоновой кислоте не может быть одного атома кислорода, умножим все на 2. получаем: с2н4о2 или сн3-соон.это уксусная кислота.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

дано:

v = 3 м³

ратм = 750 мм. рт. ст. = 99991 па ≈ 10⁵ па

р₁ = 0,2 бар = 0,2*10⁵ па

р₂ = 2,5 бар = 2,5*10⁵ па

т₁ = 25°с = 298°к

т₂ = 75°с = 348°к

найти: δm(n₂) - ?

1) манометр в резервуаре показывает избыточное давление.   находим абсолютное давление азота в резервуаре до и после закачивания газа:

р₁ = 0,2*10⁵ + 10⁵ = 1,2*10⁵ па

р₂ = 2,5*10⁵ + 10⁵ = 3,5*10⁵ па

2) уравнение 2) уравнение менделеева-клапейрона для идеального газа:

р*v = (m/m)*r*t

где: р - давление газа , па.

v - объем газа, м³

m - масса газа, кг

м - масса 1 моля газа, кг/моль.

м(n₂) = 2*14 = 28 г/моль = 0,028 кг/моль

r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

t - температура, °к.

3) из уравнения менделеева-клапейрона определяем массу газа

до и после закачивания:

отсюда:

\\

\

ответ: 6,093 кг