Напишите уравнения реакций между этими веществами в малекулярном полном и сокращенном ионном виде znclдва+hnoтри

Zncl2 + 2hno3 = zn(no3)2 + 2hcl zn[2+] + 2cl[-] + 2h[+] + 2no3[-] = zn[2+] + 2no3[-] + 2h[+] + 2cl[-] сокращенного не будет, так как реакция не протекает до конца (не идет)

пы

Объяснение:

я тоже прикинь и теперь влюбился в Знакомьтесь с клавиатурой Gboard! Здесь будет сохраняться текст, который вы копируете.Нажмите на фрагмент, чтобы вставить его в текстовое поле.Знакомьтесь с клавиатурой Gboard! Здесь будет сохраняться текст, который вы копируете.Нажмите на фрагмент, чтобы вставить его в текстовое поле.Знакомьтесь с клавиатурой Gboard! Здесь будет сохраняться текст, который вы копируете.Нажмите на фрагмент, чтобы вставить его в текстовое поле.Знакомьтесь с клавиатурой Gboard! Здесь будет сохраняться текст, который вы копируете.Нажмите на фрагмент, чтобы вставить его в текстовое поле.Знакомьтесь с клавиатурой Gboard! Здесь будет сохраняться текст, который вы копируете.Нажмите на фрагмент, чтобы вставить его в текстовое поле.Знакомьтесь с клавиатурой Gboard! Здесь будет сохраняться текст, который вы копируете.Нажмите на фрагмент, чтобы вставить его в текстовое поле.Знакомьтесь с клавиатурой Gboard! Здесь будет сохраняться текст, который вы копируете.Нажмите на фрагмент, чтобы вставить его в текстовое поле.

Mg + CuSO4 = Cu + MgSO4

Чтобы рассчитать массовую долю MgSO4 в растворе после реакции, надо знать массу

раствора после реакции.

По условию задачи рассчитаем изменение массы металла в ходе реакции:

Δm = 28-20 = 8г

От Δm можно перейти к любому веществу.

Если в растворе образуется 1 моль MgSO4, в реакцию вступает 1 моль Мg (-24г) и

выделяется 1 моль Cu (+64 г)

1 моль MgSO4 - Δm = (-24)+64 = 40г

Х моль MgSO4 - Δm = 8г

1/х = 40/8; x = 8/40 = 0.2 моль

n(MgSO4) = 2 моль

m(MgSO4) = 2 * 120 = 24 г

Если масса пластинки увеличилась на 8 г, m (р-ра) уменьшилась на такую же величину.

m(р-ра после реакции) = 248 – 8 = 240 г

ω(MgSO4) = 24/240 = 0.1 или 10%.

ответил 29 Май, 18 от вероничка

+5

Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

m(полученного раствора) = 248 + 20 – 28 = 240 г

n(Mg) = 20/24 = 5/8 моль.

Предположим, Mg в недостатке, и он весь перешел в раствор. Тогда:

n(Cu) = 28/64 = 7/16 моль ≠n(Mg). Следовательно, в раствор перешла только часть магния.

x = n(Mgпрореаг.)

8 = 64x – 24x = 40x

x = 0,2

n(Mgпрореаг.) = 0,2 моль

n(MgSO4) = n(Mgпрореаг.) = 0,2 моль

m(MgSO4) = 0,2*120 = 24 г

ω(MgSO4) = (24/240)*100% = 10%

ответ: 10%