Найдите массу и число молекул при нормальных условиях для 11, 2 литра кислорода.

N(o2) = 11,2/22,4=0,5 моль m = 0,5 * 32 =16г   n(o2) =0,5*6,02*10*23 =3,01*10*23 молекул

Kcl(расплав) ⇒k ⇒  koh(расплав)⇒k  ⇒ kcl калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей.   1). расплав хлорид калия  получают при температуру 600—650°c. проводят электролиз расплава: 2kcl  (электролиз расплава) = 2k + cl₂↑ 2) калий энергично взаимодействует с водой: 2k + 2h₂o  = 2koh + h₂↑ 3) 4koh(электролиз расплава) = 4k + 2h₂o + o₂↑ электролиз расправленной щелочи кон проводят с добавкой  к ней поташа к₂со₃), до 12 %. при электролизе кон на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород: k(+) + ⇒  k⁰ 4oh⁻ - ⇒2h₂o + o₂⁰↑  вода из расплава быстро испаряется. чтобы калий не взаимодействовал с кислородом, катод изготовляют из меди и помещают медный цилиндр. образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля.4) 2k+ ci₂ = 2kci хлор активно взаимодействует со щелочными металлами. кусочек калия извлечем из керосина, на фильтровальной бумаге очистим его от керосина и оксидной пленки. положим кусочек калия в железную ложку для сжигания веществ и осторожно нагреем. калий загорается на воздухе. опустим ложку с калием в сосуд с хлором. калий энергично сгорает в атмосфере хлора. образуется белый дым хлорида калия. запишем без объяснений, кратко цепочку превращений: kcl(расплав) ⇒k ⇒  koh(расплав)⇒k  ⇒  kcl 2kcl  (электролиз расплава) = 2k + cl₂↑ 2k + 2h₂o  = 2koh + h₂↑ 4koh(электролиз расплава) =  4k + 2h₂o + o₂↑ 2k+ ci₂ = 2kci

Дано m((nh4)2so4) = 26.4 g koh η(nh3) = 95% v(практ           26.4 g                                  x (nh4)2so4+2koh--> k2so4+2nh3+h2o   132                                          2*22.4 m((nh4)2so4) = 132 g/mol vm=22.4 l/mol x(теор nh3) = 26.4*44.8 / 132 = 8.96 l v(практ nh3) = v(теорnh3) *  η(nh3) / 100%   v(практnh3)= 8.96 * 95% / 100% = 8.512 l ответ 8.512 л