Рассчитайте, сколько молекул содержат: 66г углекислого газа со2

N=n*na n=m/m m(co2)=44г/моль n=66/44=1.5моль n(co2)=1.5*6*10^23=9*10^23 молекул.

Nacl - хлорид натрия (класс соли, соль металла),  k2o - оксид калия (основной оксид, оксид металла),  cao - оксид кальция (основной оксид, оксид металла),  so3 - оксид серы (кислотный оксид, оксид неметалла),cl4 -хлор,  галоген (простое вещество)  c2h2 - органическое соединениеal2o3 - оксид алюминия (амфотерный оксид, оксид металла), co2 - углекислый газ (кислотный оксид, оксид неметалла), p2o5 - оксид фосфора (кислотный оксид, оксид неметалла),cl2o5 - оксид хлора (кислотный оксид, оксид неметалла),mgso4 - сульфат магния (класс соли),hclo4 - кислота, lio2 - оксид лития (основной оксид, оксид металла)

1) дано: v(co2)=2,24 л m(h2o) = 3,6 г найти: m( решение. n(co2) = v/vm = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль n(h2o) = m/m = 3,6 г/18 г/моль = 0,2 моль м(с6н12о6)=180 г/моль 6со2 + 6н2о  ⇒ с6н12о6 + 6о2 из ухр видно, что n(co2)=n(h2o), следовательно вода взята в избытке n(c6h12o6) = 1/6n(co2) = 1/6*0,1 моль = 0,1667 моль m(c6h12o6) = n*m = 0,1667 моль*180 г/моль = 30 г ответ: 30 г 2)  дано: m(co2)=8,8 г m(h2o) = 7,2 г η(с6н12о6)=85% или 0,85 найти: m(пр. решение. n(co2) = m/m = 8.8 г/44 г/моль = 0,2 моль n(h2o) = m/m = 7,2 г/18 г/моль = 0,4 моль м(с6н12о6)=180 г/моль 6со2 + 6н2о  ⇒ с6н12о6 + 6о2 из ухр видно, что n(co2)=n(h2o), следовательно вода взята в избытке n(теорc6h12o6) = 1/6n(co2) = 1/6*0,2 моль = 0,3333 моль m(теорc6h12o6) = n*m = 0,3333 моль*180 г/моль = 60 г m(пр. с6н12о6) =  η*m(теор) = 0,85*60 г =  ответ: 51 г 3) дано: n(co2)=0,5 моль n(h2o)=0,5 моль  η(o2)=90% или 0,9 найти: v( решение. 6со2 + 6н2о  ⇒ с6н12о6 + 6о2 из ухр видно, что n(co2)=n(h2o), следовательно, взяты эквимолярно. n(o2)=n(co2) = 0,5 моль n(пр. о2) = n(o2)*η(o2)= 0,5 моль*0,9 = 0,45 моль v(o2) = n(пр.о2)*vm = 0,45 моль*22,4 л/моль =    10,08 л ответ: 10,08 л